练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（　　）
    A．盐酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏
    C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾

    分析 根据物质类别的概念可知，酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，据此来分析解答．

    解答 解：A、HCl属于酸，烧碱即氢氧化钠属于碱，明矾即硫酸铝钾晶体属于盐，故A正确；
    B、纯碱即碳酸钠，该物质是由金属离子和酸根离子构成则属于盐，不属于碱，故B错误；
    C、乙醇是有机物，不属于碱，故C错误；
    D、苛性钾即氢氧化钾电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，不是盐，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质类别的分析，学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别，并熟悉常见物质的分类来解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（H+）=0.1mol•L-1
    B．浓度均为0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同物质的量的SO2和SO3他们之间的关系不正确的是（　　）
    A．所占硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为2：3
    C．氧元素的质量比为2：3D．体积比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．${\;}_{27}^{60}$Co可以改善癌症的治疗（即放射疗法）．关于${\;}_{27}^{60}$Co原子的说法正确的是（　　）
    A．质子数数为60B．质量数为27C．核外电子数为14D．中子数为33

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量已知：乙烷在一定条件下能转变为乙烯和氢气：CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能/（KJ•mol-1）414.4615.2347.4435.3
    则该反应的焓变为+125.7kJ/mol，该反应为吸热 （填“放热”或“吸热”）反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向CuSO4溶液中加入铁粉，发生反应得溶液甲；向Fe2（SO4）3溶液中加入铁粉，发生反应[Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4]得溶液乙，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．甲与乙所含离子种数完全相同B．甲与乙所含离子种类完全不同
    C．甲与乙可能含有2种相同的离子D．甲与乙的颜色一定相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
    ②已知Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10-26
    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解，加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化．
    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净．
    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L-1，则应控制溶液pH
    小于1．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．丁香醛是常用的一种食用香精．存在下列转化关系：

    （1）B的分子式为C9H11Cl，C中含氧官能团的名称为羟基．
    （2）反应②的化学方程式为．
    （3）A发生加聚反应所得产物的结构简式为．
    （4）与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有5种（不考虑顺反异构），其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案