【题目】下列关于微量元素的叙述，错误的是( )
A. 所有的占生物体总重量万分之一以下的元素都是微量元素
B. 微量元素是维持正常生命活动不可缺少的元素
C. 细胞中所有微量元素的总和少于3%
D. 微量元素是生物生活所必需的，是含量很少的元素
中考利剑中考试卷汇编系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答下列问题：
（1）设NA为阿伏加德罗常数，一个Cl2分子的质量为g；水煤气（CO和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为 ．
（2）质量分数为29.8%的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3 ， 则500mL该溶液中KCl的物质的量为 ．
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【题目】关于动物内蛋白质合成与去向的叙述，正确的是（ ）
A.所有蛋白质的合成都需要能量
B.合成的蛋白质都运到细胞外
C.合成的蛋白质都不能进入细胞核内
D.合成的蛋白质都用于细胞膜蛋白的更新
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【题目】2014年10月初，雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
①该反应的平衡常数表达式_______________________________________。
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____________________________________（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：______________________。
（3）在一定条件下，也可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。
（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH4与足量H2O（g）反应最多可生成_______mol H2，写出该反应的化学方程式_______________________。
（5）上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是______________________。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
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【题目】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A. 1∶1∶2 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 1∶2∶4
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【题目】下列对生物体内水的描述错误的一项是
A. 幼小的生物体内自由水与结合水的比值越大时，代谢越活跃、生长越迅速
B. 自由水是良好的溶剂，它是各种代谢活动的介质
C. 结合水是组成细胞结构的一部分，约占细胞内全部水分的4.5%
D. 心肌坚韧、血液液态，但含水量相差无几，原因是心肌内全是结合水
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