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    高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是


    1. A.
      将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土
    2. B.
      将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
    3. C.
      铁粉与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O（g）数学公式Fe2O3+3H2
    4. D.
      食醋浸泡有水垢的暧壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
    B
    分析：A、过滤时，胶体粒子能透过滤纸，泥土不能透过滤纸；
    B、铝加热时在表面生成致密的氧化物；
    C、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
    D、醋酸为弱电解质，在离子方程式中应保留化学式．
    解答：A、因胶体粒子能透过滤纸，则将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，只能得到泥土，故A错误；
    B、铝加热时在表面生成致密的氧化物为氧化铝，氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，故B正确；
    C、铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C错误；
    D、因醋酸为弱电解质，则清除水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查的知识点较多，学生应熟悉混合物的分离、Al和Fe的性质、离子方程式的书写等知识来解答，并注意利用课本中科学探究去探究学习．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下实验：
    （一）探究铝合金的抗腐蚀性能
    ①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
    ②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里．1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
    实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是______
    发生此现象的原因是______
    （二）测定铝合金中的铝的百分含量
    ①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；
    ②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；
    ③往第②步的滤液中通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克．
    回答下列问题：
    （1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、______，滤液中主要含有Mg2+、Na+、______和Cl-离子；
    （2）在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是______，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式______
    （3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行______
    A．烧杯　　　B．试管　　　C．坩埚　　　 D．蒸发皿
    （4）第③步灼烧后得到的固体是______
    （5）合金中铝的质量分数是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    ①现有下列物质：①盐酸　②纯碱 ③豆浆 ④烧碱 ⑤干冰 ⑥食盐水 ⑦氢气 ⑧泥水．
    请根据它们所属的类别选择相应的序号填入下表中．
    类别单质酸碱盐氧化物胶体
    物质
    ________
    ________
    ________
    ________
    ________
    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式，书写正确的是


    1. A.
      碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    2. B.
      向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4
    3. C.
      向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl-=AgCl↓
    4. D.
      向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质．O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出G、L的化学式G：______，L：______．
    （2）反应②的离子方程式______．
    （3）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则该反应的化学方程式为______．
    （4）将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是


    1. A.
      标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA
    2. B.
      1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62NA
    3. C.
      6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    4. D.
      合成氨反应达到平衡时，每形成NA个 N≡N键的同时，就有6NA个N-H键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2 （PtF6），O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价．下列说法正确的是


    1. A.
      O2 （PtF6） 中不存在共价键
    2. B.
      O2 （PtF6）中氧元素的化合价是+l价
    3. C.
      在此反应中每生成1mol O2 （Pt F6），转移lmol电子
    4. D.
      在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中能透过半透膜的是


    1. A.
      Fe（OH）3胶体
    2. B.
      NaCl溶液
    3. C.
      混有泥沙的河水
    4. D.
      牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是


    1. A.
      金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水
    2. B.
      溶液呈红色是因为产物中有碱
    3. C.
      钠在水面旋转是因为搅拌
    4. D.
      没有反应的钠可用手拿出放入原瓶中

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