燃料电池具有高的发电效率.因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质.CO为阴极燃气.空气与CO2的混合气为阳极燃气.制得在650℃下工作的燃料电池.完成有关的电池反应式:阳极反应式:2CO+2CO32--4e-=4CO2则阳极反应式为 ,总反应式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO₂的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：
2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂则阳极反应式为

；总反应式为

．

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：在电解池中，阴极上发生得电子的还原反应，阳极上发生是电子的氧化反应，根据阴阳两极反应可以书写总反应方程式．

解答： 解：在电解池中，阴极上是CO发生失去电子的氧化反应，电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，阳极上是发生失电子的氧化反应，反应式：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂，在转移电子一样多的情况下，两极反应相加得到总反应：2CO+O₂=2CO₂，
故答案为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，2CO+O₂=2CO₂．

点评：本题考查燃料电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（　　）

A、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

B、H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

C、在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈

D、用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、34g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A

B、标准状况下，22.4L O₂作氧化剂时转移电子数一定为4N_A

C、T℃时，1L pH=6纯水中，含10^-6N_A个OH^-

D、10L 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，Na⁺、CO₃^2-总数为3N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

CO₂是一种主要的温室气体，研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．

（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示．
①在通常状况下，金刚石和石墨中，

（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为

kJ?mol^-1．
②石墨与CO₂反应生成CO的热化学方程式：

（2）采用电化学法可将CO₂转化为甲烷．试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式

．
（3）CO₂为原料还可合成多种物质．工业上常以CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇．
①已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
2CO（g）+4H₂ （g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ?mol^-1．则：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=

．
②如图1是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图．
对上述流程的分析，下列说法正确的是

．

A．该流程至少包含4种形式的能量转化
B．装置X中阴极反应为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑
C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
D．流程设计体现了绿色化学思想
③如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒
精检测．该电池负极的电极反应为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I₁（A）＜I₁（C）＜I₁（B），BC₂⁺与AC₂互为等电子体；D、E为同周期相邻元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列．请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）：

（1）A元素的价层电子排布图为

；BC₂⁺的电子式为

；基态F原子的核外电子排布简式

．
（2）E元素的电离能情况如图1所示．E元素在周期表中位于

；D元素单质形成的晶体晶胞类型属于

堆积．
（3）A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2所示，由此可知，化合物甲的晶体类型为

，其硬度超过金刚石的原因是

．化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为

．
（4）D、C两元素可形成的化合物乙．
①现证实化合物乙的晶体结构如图3所示，晶胞中D离子的配位数为

；
②设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中浓度为0.01mol?L^-1的离子是

．
②物质的量之和为0.01mol的两种粒子是

和

．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积

氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）将m mol?L^-1的醋酸和n mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m

n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100mol?L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH

）由大到小的顺序是

①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃?H₂O ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-
①则Na₂A溶液显

（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
②已知0.1mol?L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度

0.11mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知Fe（NO₃）₂受热分解产物为金属氧化物、NO₂、O₂．某兴趣小组同学对固体产物中Fe的化合物进行了如下探究：
【提出假设】
（1）对固体产物中Fe化合价的猜想
猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三：

．
【实验验证】
（2）同学们设计并验证试验，取适量上述加热分解后的固体于试管中，加入足量的0.1mol/L H₂SO₄溶液，使固体完全溶解，再进行下列实验操作，实验结果证明溶液中只含有Fe³⁺，不含有Fe²⁺．

（提示：由于浓度较稀，不能以Fe³⁺和Fe²⁺例子本身的颜色进行确认）
A、先向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加3%的H₂O₂溶液，溶液呈红色．
B、先向试管中滴入3%的H₂O₂溶液，无明显变化，再向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
C、先向试管中滴入0.01mol/L的高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，再向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
D、先向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液无明显变化．
【实验结论】
（3）根据上述实验结果，证明猜想二正确，请写出Fe（NO₃）₂热分解的化学方程式

．
【实验改进】
（4）有同学提出也可以通过测定分解后的气体体积的方式进行分析，于是将分解后的气体进行右图装置的试验，以验证猜想：先向集气瓶中通入分解后的气体，记录通入气体的体积为V₁，然后，打开右侧止水夹，再向吸气瓶中缓慢通入O₂，观察到的现象是：

．摇动集气瓶，液面上升，当液体充满集气瓶时，记录通入氧气瓶的体积为V₂．当通入的氧气为V（O₂）=

（用含V₁的代数式表示），证明猜想二成立．

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙醇分子中各化学键如图所示，写出乙醇各种键断裂的化学反应方程式