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    乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环．
    （1）下列说法中正确的是
     
    ．
    ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量．
    ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
    ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
    ④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源．
    A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
    （2）通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反应的反应热．已知有关数据见下表：
    化学键C=CC-CC-HC-OO-H
     
    断开键要吸收的能量（单位：kJ?mol-1） 
    602    		 
    345.6    		 
    411    		 
    357.7    		 
    458.8
    工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法
    （CH2=CH2+H2O　
    催化剂
    加热、加压
     CH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反应热△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）在相同温度和压强下，将46g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为△H1，在空气中燃烧热为△H2，则△H1
     
    △H2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．
    考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发,有关反应热的计算,反应热的大小比较
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）①燃料乙醇具有自供氧性，可增加汽油的含氧量，使汽油燃烧更充分．使用含有10%燃料乙醇的车用乙醇汽油，在大大减少汽车尾气中一氧化碳、碳氢化合物排放的同时，还使尾气中氮氧化物、酮类等污染物的浓度明显降低，有利于改善大气环境．
    ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点；
    ③推广使用车用乙醇汽油，减少了化石燃料的使用；
    ④可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和潮汐能等．可再生能源对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用；
    （2）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；
    （3）相同条件下（46g，同温同压），反应物和生成物之间的能量差应为定值．
    解答： 解：（1）①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量．有利于改善大气环境，故①正确；
    ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点，故②正确；
    ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾，减少了化石燃料的使用；故③正确；
    ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能都属于可再生能源，故④正确；
    综上所述：①②③④正确；
    故选D．
    （2）CH2=CH2+H2O　
    催化剂
    加热、加压
     CH3CH2OH△H=411kJ?mol-1×4+602kJ?mol-1+458.8kJ?mol-1×2-（411kJ?mol-1×5+345.6kJ?mol-1+357.7kJ?mol-1+458.8kJ?mol-1）=-53.5kJ?mol-1，故答案为：-53.5；
    （3）反应物和生成物之间的能量差应为定值，△H1=△H2，故答案为：=．
    点评：本题考查了新型燃料的开发和利用，反应热的计算等，题目难度中等，（3）为易错点．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（　　）
    操                 作可能的实验现象解           释
    A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
    B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先表现氧化性、后表现强氧化性
    CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4
    D将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D、对该反应来说，逆反应的速率受温度的影响程度总是大于正反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol?L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
    ①△H
     
    0（“＞”、“＜”或“=”），
    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）=
     
    （用含c、t的代数式表示）．
    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
    流程1：气化炉中产生H2 流程2：燃烧炉中CaO再生
    通入水蒸气，主要化学反应：
    I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
    Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
    Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3    		 通入纯氧，主要化学反应：
    Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
    △H=-393.8kJ?mol-1
    V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
    ①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g） K=
     
    ．（用K1、K2、K3表示）
    ②如图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol?L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．
    ③对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是
     
    ．（填字母编号）
    A．降低体系的温度
    B．使各气体组分浓度均加倍
    C．适当增加水蒸气的通入量
    D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
    （3）方法二与方法一相比其优点有
     
    （写一个即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩尔质量
     
    ，A的相对原子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

    （1）出下列仪器的名称：a
     
    ；b．
     
    ；c．
     
    ．
    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处，冷凝水由（填f或g）
     
    口流入，为防止爆沸a中要加入
     
    ．
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ． 除了图中给出的仪器和天平（含砝码、镊子） 以及①所涉仪器外，为完成实验还需要的仪器有
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，字母不重复）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体后置于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入指定的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    ④配制0.1mol/LNaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，将会导致实验结果偏高的是：
     

    A．称量时用了有缺口的砝码
    B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    F．定容时仰视刻度线
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气在科技、生产中应用广泛．
    （1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是
     
    ．
    （2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①若制取11.2L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为
     
    g．
    ②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因
     
    ．（结合必要的化学用语及文字回答）
    ③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是
     
    （填字母）．
    a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
    写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：
     
    ．
    ④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的盐酸．
    （1）反应后X试管中的溶质是
     
    ；
    （2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是
     
    ；
    （3）反应后
     
    （填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，两试管中最终产生气体
     
    （填“X多”、“Y多”或“一样多”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料：据凤凰网2008年9月11号报道：近期甘肃等地报告多例婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关，已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”．食品中蛋白质一般含氮量为15%～17.6，“凯氏定氮法”是目前世界上通用的检测食品中蛋白质含量的方法，其核心内容是“先检测食品中氮元素含量的多少，然后再乘适当的换算因子后得出蛋白质含量”，一些不法商人利用向牛奶中掺加三聚氰胺以提高牛奶中蛋白质含量的检测值并最终导致引起国人共愤的“结石宝宝”事件的出现．根据以上材料，完成22-24题．

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