Question

将19.2g铜粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐，水及气体，当铜粉完全作用时收集到气体11.2L NO，NO₂混合气（标准状况，），则所消耗硝酸的物质的量是（　　）

• A、1.2mol
• B、1.1mol
• C、0.9mol
• D、0.8mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量；

解答： 解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，
则n（NO₂）+n（NO）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，
n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.3mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.5mol+0.6mol=1.1mol．
故选B．

点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸（表现酸性）的关系式是解本题的关键．