Question

有关下列实验操作和相应的离子方程式的说法正确的是（）

    A． 等物质的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+3OH^﹣+H⁺=Mg（OH）₂↓+H₂O

    B． Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣=CaCO₃↓+2H₂O

    C． 等物质的量的FeBr₂与Cl₂反应为：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣

    D． 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^﹣+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考点：  离子方程式的书写．

分析：  A．镁离子、氢离子与氢氧根离子发生反应，氢离子优先反应；

B．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；

C．溴离子与二价铁离子具有还原性，二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁，再氧化溴离子；

D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化．

解答：  解：A．等物质的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+4OH^﹣+2H⁺=Mg（OH）₂↓+2H₂O，故A错误；

B．Ca（HCO₃）₂与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2﹣，故B错误；

C．等物质的量的FeBr₂和Cl₂反应，亚铁离子优先反应，溴离子部分反应，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣，故C正确；

D．盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；

故选：C．

点评：  本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：原子个数是否守恒、电荷数是否守恒、化学式拆分是否正确、是否符合反应客观事实等，题目难度不大．