Question

（2013?河池模拟）若（NH₄）₂SO₄在强热分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则对该反应的下列说法中正确的是（　　）

A．化学方程式中产物分子的计量数由小到大的顺序是SO₂、N₂、NH₃、H₂O

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1

C．被氧化元素和被还原元素的物质的量之比为2：3

D．若反应生成1molH₂O，则转移的电子为6mol

Answer 1

分析：（NH₄）₂SO₄在强热分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则N元素的化合价由-3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，以此来解答．

解答：解：（NH₄）₂SO₄在强热分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则N元素的化合价由-3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，由电子守恒及质量守恒可知，该反应为3（NH₄）₂SO₄

△   .

3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，
A．化学方程式中产物分子的计量数由小到大的顺序是N₂、SO₂、NH₃、H₂O，故A错误；
B．氧化产物为氮气，还原产物为二氧化硫，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，故B错误；
C．结合B选项及原子守恒可知，被氧化元素（N）和被还原元素（S）的物质的量之比为2：3，故C正确；
D．由反应可知，生成6molH₂O，转移的电子为6mol，所以若反应生成1molH₂O，则转移的电子为1mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，由元素的化合价变化及电子守恒得出化学反应方程式为解答的难点，题目难度中等．