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    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
    A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
    CD

    试题分析：A.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变。错误。B. 该反应的正反应是气体体积增大的反应。保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的反应，即向逆反应方向移动，所以BaO量减小。错误。C．由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变。正确。D. 缩小容器容积，平衡逆向移动，所以体系重新达到平衡BaO2量增加。正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　）
    A．υA=0.6mol/（L?s）B．υB=0.3mol/（L?s）
    C．υC=0.8mol/（L?s）D．υD=1.0mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
    A．容器中发生的反应可表示为
    B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2
    2NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：
    ①若x=0，y=0，则z=        ；
    ②若x="0.75" mol，则y=        ，z=         ；
    ③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一
    个含y、z)                                 。
    若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则
    a．若x=0，y=0，则z=        ；
    b．若x="0.75" mol，则y=        ，z=         ；
    c．x、y、z取值必须满足的一般条件是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
    A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
    B．相同状况下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应
    C．为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度
    D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0
    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是
    A．该反应的△H>0
    B．若该反应在时的平衡常数分别为，则
    C．在时，若反应体系处于状态D，则这时一定有
    D．在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)
    含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
    （1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是       
    （填序号）
    序号
    		A
    		B
    		C
    		D
    目的
    		压强对平衡的影响
    		温度对转化率的影响
    		增加O2浓度对速率的影响
    		浓度对平衡常数的影响
    图示




    （2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲
          乙。（填“>”“<”或“="”" ）
    （3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

    Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正     v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
    Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是          。（填序号）
    A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
    B．Q2一定大于Q1
    C．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
    　
    （4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为                   。
    　（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                           。（用离子浓度符号表示）
    　（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为    　　          。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关反应限度的说法错误的是
    A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关
    B．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
    C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
    D．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

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