Question

12．实验室以电石（主要成分是CaC₂）为原理制备乙炔：
（1）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是控制分液漏斗的活塞，使液体缓慢滴下．
（3）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过c（选填编号）．
a．酸性KMnO₄溶液          b．CCl₄            c．NaOH溶液
（4）乙炔在一定条件下三聚得到CH₂=CH-C≡C-CH=CH₂，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式．
（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔能导电（选填“能”或“不能”）．
（6）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物．下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是d（选填编号）．
a．C₂H₄         b．C₂H₆         c．                    d．CH₂=CHCH₃．

Answer 1

分析 （1）实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙；
（2）电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水同时控制分液漏斗的活塞，使液体缓慢滴下以减慢化学反应速率；
（3）酸性KMnO₄溶液能氧化乙炔，四氯化碳不吸收硫化氢，氢氧化钠与乙炔不反应，能吸收硫化氢；
（4）根据分子式确定不饱和度，利用不饱和度、性质确定结构；
（5）根据碳碳单键、碳碳双键交替出现的有机物能导电；
（6）根据乙炔在不同的催化条件下加氢可得到乙烯、乙烷，然后根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物来判断．

解答 解：（1）实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水，可以利用分液漏斗的活塞调节滴加饱和食盐水的速率，以减慢化学反应速率，
故答案为：控制分液漏斗的活塞，使液体缓慢滴下；  
（3）a．酸性KMnO₄溶液能氧化硫化氢，也能氧化乙炔为二氧化碳，故a错误；
b．四氯化碳不吸收硫化氢，氢氧化钠与乙炔不反应，故b错误；
c．氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，氢氧化钠和乙炔不反应，故c正确；
故答案为：c；
（4）CH₂=CH-C≡C-CH=CH₂的分子式为C₆H₆，不饱和度为4，不易发生加成反应，说明不含有典型的双键、三键，所以结构简式为；
故答案为：；

（5）乙炔生成聚乙炔：nC₂H₂$\stackrel{催化剂}{→}$-[-CH=CH-]_n-，聚乙炔中碳碳单键、碳碳双键交替出现，所以能导电；
故答案为：能；
（6）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到乙烯、乙烷，而C₂H₄为乙烯，C₂H₆为乙烷，与乙烯、乙烷的结构都不相似，不属于同系物，CH₂=CHCH₃与乙烯结构相似，在分子组成上相差1个CH₂，属于同系物，
故选d．

点评 本题考查了乙炔的制备和性质实验，题目难度中等，注意乙炔的除杂和性质实验，注意与高锰酸钾溶液反应的物质性质，充分考查了学生对所学知识的综合运用．