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(08年海南卷)(8分)反应A(g)+B(g)    C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

 

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),

原因是____________________________________________;

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________,原因是_________:

(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

答案:(1)放热。

(2)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动。

(3)不影响;催化剂不改变平衡的移动。

(4)减小、减小。

 

解析:由图可以知道,由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应属于放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应进行,所以A的转化率减小;当在反应体系中加入催化剂,能同倍数改变化学反应速率,因此对化学平衡的移动无影响,即对反应热也无影响。因为化学反应速率增大,所以E1和E2同时降低。

 

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(08年海南卷)(8分)根据元素周期表1―20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。

    (1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式);

    (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号,下同);

    (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________;

    (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)______________;

    (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

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(08年海南卷)(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式____________。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______________________。

(3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________;

(4)将5mL0.10mol?L―1的E溶液与10mL0.10 mol?L―1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式________________________________________;

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;

③加热反应后的溶液,其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是________________________________。

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