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    6．下列关于烷烃性质的叙述正确的是（　　）
    A．烷烃分子中碳原子不可能在同一平面上
    B．烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化
    C．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
    D．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物

    分析 应用烷烃的结构相似化学性质相似进行分析判断具有的性质，即由已知烷烃（甲烷）性质分析烷烃的物理性质、化学性质．

    解答 解：A．烷烃中的乙烷2个C原子可以在同一直线上，除此之外，主链是锯齿形，故A错误；
    B．烷烃均不能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故B错误；
    C．烷烃的化学性质与CH4相似，能发生燃烧、取代反应，只能与溴单质发生取代反应，溴水不可以，故C错误；
    D．烷烃的取代反应产物均不能唯一，故不能得到纯净物，故D正确，故选D．

    点评 本题考查了烷烃的结构和性质应用，结构决定性质，烷烃结构上有相似性，性质上也具有相似性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（　　）
    A．己烷、乙二醇、四氯化碳B．乙醇、甘油、乙醛
    C．己烯、甲苯、苯酚D．溴乙烷、苯、环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质互为同素异形体的是（　　）
    A．D2O与T2OB．12C与13CC．O2与O3D．乙醇与二甲醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．石油裂解B．石油的分馏
    C．石油的裂化D．甲烷和氯气混合后光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机化合物F是治疗感冒药的主要成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

    ①（R、R′、R″均代表烃基；X代表卤素原子）；
    ②A蒸汽密度是相同条件下氢气密度的53倍．
    回答下列问题：
    （1）R-H名称为溴乙烷；A分子中最多有14个原子在同一平面上．
    （2）D中含氧官能团的名称为羰基；E的结构简式为．
    （3）写出反应②的化学方程式：．反应⑤的反应类型为还原反应．
    （4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，请写出G的结构简式：．
    （5）满足下列要求的C的同分异构体有9种（不考虑立体异构）
    ①能与氢氧化钠溶液反应；②分子中含有两种官能团
    其中苯环上的一氯代物只有两种且存在顺反异构体的结构简式为（写反式结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度下，按照下表数据进行浓度对化学反应速率的影响的实验：
    （已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
    试管编号3% Na2S2O3溶液H2O稀H2SO4（体积比为1：5）出现浑浊时间
    ①3mL3mL5滴33s
    ②4mL2mL5滴28s
    ③5mL1mL5滴cs
    请回答：
    （1）②中加3% Na2S2O3溶液4 mL．
    （2）测得中出现浑浊的时间可能是c（填字母）． a．42s      b．30s         c．16s
    （3）上述实验结论是对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气．试推断：若溶液和铝反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定大量含有的离子是OH-、Na+；还可能有较大量的离是Cl-、NO3-；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．
    （2）在含有Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1．
    ①向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    ②充分加热①步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有白色沉淀、产生气泡；有关反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2CO2↑．
    （3）已知NaHSO4是一种酸式盐．
    ①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：H++HCO3-═CO2↑+H2O．
    ②2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，若在反应后的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出发生反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （一）分子式的确定：
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，该物质的分子式是C2H6O．
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
    （二）结构式的确定：
    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．

    （三）性质实验：
    （5）A在一定条件下可以和金属钠反应，书写化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （6）A在一定条件下可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，书写化学方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（　　）
    A．K层是能量最低的电子层
    B．原子失电子时先失去能量低的电子
    C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
    D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

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