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    有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是（ ）
    A．酸性  中性  碱性
    B．碱性  酸性  中性
    C．中性  酸性  碱性
    D．中性  碱性  酸性
    【答案】分析：当组成盐类的离子为弱电解质的阳离子或阴离子时，离子发生水解，促进水的电离，溶液呈酸性或碱性，一般来说强酸弱碱盐溶液呈酸性，弱酸强碱盐呈碱性，强酸强碱盐呈中性．
    解答：解：NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，K2CO3为弱酸强碱盐，水解呈碱性，NH4Cl为强酸弱碱盐溶液，水解呈酸性．
    故选D．
    点评：本题考查盐类的水解，侧重于溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理及类型．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有 白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为
    BaCl2、K2CO3
    BaCl2、K2CO3
    ，不可能含有的物质为
    Na2SO4
    Na2SO4
    ，不能判断是否含有的物质为
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）试写出有关反应的离子方程式：①
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ；②
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    ；③
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为
     
    ，一定不含有的物质为
     
    ，可能含有的物质为
     
    ．
    （2）试写出有关反应的离子方程式：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是（　　）
    A．酸性  中性  碱性B．碱性  酸性  中性
    C．中性  酸性  碱性D．中性  碱性  酸性

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