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    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气和水发生反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    C．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D．将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶解：Fe+2H+=Fe2++H2↑

    分析 A．次氯酸为弱酸，不能拆；
    B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；
    C．电荷不守恒；
    D．硝酸具有强的氧化性，与任何金属反应都不生成氢气．

    解答 解：A．氯气和水发生反应，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故B正确；
    C．金属钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．硝酸具有强的氧化性，与任何金属反应都不生成氢气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
    B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol/L
    D．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．


    完成下列填空：
    （1）溶液M名称饱和碳酸钠．
    （2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．
    （3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下各溶液中Cl-物质的量浓度与300mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL 1mol/LAlCl3溶液B．200 mL 1mol/LMgCl2溶液
    C．100mL 0.5mol/LCaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．高铁酸钾（K2FeO4）可作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-．用该电池电解100mL 1mol•L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为1（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（　　）
    A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中不能使溴水因发生化学反应而褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    A．乙烯B．苯C．乙苯D．乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知水的离子积在不同温度下分别为：KW（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，KW（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2，则下列关于水的叙述正确的是（　　）
    A．水电离的[H+]随着温度的升高而降低B．在35℃时，水电离的[H+]＞[OH-]
    C．水的电离程度：35℃＞25℃D．水电离的[OH-]随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语正确的是（　　）
    A．新戊烷的结构简式：C5H12B．丙烷的比例模型：
    C．四氯化碳的电子式：D．乙烯的结构式：

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