Question

【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5 mol L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：

(1)混合物中A1C13和MgCl2的质量____________________；

(2)P点表示盐酸加入的体积____________________。

Answer 1

【答案】AlCl3：1.335g MgCl2：0.95g130mL

【解析】

（1）由图可知，加入盐酸，开始沉淀的量不变，后来才有沉淀增加，说明NaOH在与AlCl3全部反应生成NaAlO2后还有剩余，则可判断0.58 g沉淀为Mg(OH)2，物质的量为0.01 mol，所以原MgCl2也是0.01 mol，质量为0.95 g。图中AB段发生的反应是：NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl，由方程式可得：n(HCl)＝n[Al(OH)3]＝n(Al)＝0.5 mol/L×(0.03－0.01)L＝0.01 mol，原AlCl3的质量为0.01 mol×133.5 g/mol＝1.335 g；（2）混合物中NaOH的物质的量是剩余的NaOH和AlCl3、MgCl2消耗的NaOH物质的量的总和n(NaOH)＝0.5 mol/L×0.01 L＋0.01 mol×4＋0.01 mol×2＝0.065 mol，P点时消耗的盐酸等于原NaOH的物质的量0.065 mol，此时盐酸的体积是V＝＝0.13 L＝130 mL。