Question

将2mol X和2mol Y通入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g），2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（　　）

• A、a的值为2
• B、化学平衡常数K=0.5
• C、平衡时X的浓度为1.6mol/L
• D、Y的转化率为60%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）
开始   2       2     　　　      0       0
转化  0.4     1.2   　　　       0.8     0.4a
平衡  1.6     0.8    　　     　 0.8     0.4a
v（Z）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），v（Q）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），
结合反应速率之比等于化学计量数之比及化学平衡常数、转化率的计算方法来解答．

解答： 解：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）
开始   2       2                0       0
转化  0.4     1.2              0.8     0.4a
平衡  1.6     0.8              0.8     0.4a
v（Z）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），v（Q）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），

A.

v(Z)

v(Q)

=

2

a

，反应速率相同，则a=2，故A正确；
B．化学平衡常数K=

c2(Q)?c2(Z)

c(X)c3(Y)

=

0．42×0．42

0．43×0.8

=0.5，故B正确；
C．平衡时X的浓度为

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故C错误；
D．Y的转化率为

1.2mol

2mol

×100%=60%，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算是解答的关键，注意反应速率与化学计量数的关系及化学平衡常数、转化率的计算方法即可解答，题目难度不大．