[题目]下列描述中.不符合生产实际的是A．利用外加电流的阴极保护法.可以将水下的钢闸门与电源正极相连B．电解法精炼粗铜.用纯铜作阴极C．为保护地下管道中的金属铁.可将其接在外接电源的负极上D．在镀件上电镀锌.用锌作阳极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列描述中，不符合生产实际的是

A．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．为保护地下管道中的金属铁，可将其接在外接电源的负极上

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

【答案】A

【解析】

试题分析：A、利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源负极相连，作电解池的阴极，被保护，故A错误；B、精炼铜中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，切合实际，故B正确；C、该方法为外加电流的阴极保护法，金属铁，接在外接电源的负极上作电解池的阴极，被保护，故C正确；D、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电解液含镀层金属，切合实际，故错误。故选A。

练习册系列答案

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【题目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=____________；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率V正也增大，可采取的措施是____________(选填编号)。

a.降低温度 b.移走SO2C12

c.增加反应物浓度 d.以上都不对

（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是___________(选选填编号)。

a.缩小容器体积 b.使用催化剂

c.增加SO2浓度 d.升高温度

（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37C12，—段时间后，则平衡体系中含有37C1的物质有_______(选选填编号)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.无法判断

（4）下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中气体压强不随时间而变化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中气体颜色不随时间而变化

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A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B． S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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【题目】下列叙述中正确的是( )

①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ D. ①②

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A．利用焓变数据判断反应能否自发进行

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D．利用反应热数据判断反应速率的大小

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【题目】下列说法不正确的是

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（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：________________、________________。

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（2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，t1时刻表示体系改变的反应条件为_________；t2时刻表示体系改变另一反应条件，此时平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。