Question

足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应，生成标准状况下的H₂4.48L．回答：
（1）盐酸溶液的物质的量浓度．
（2）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：锌和稀盐酸反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
（1）根据氢气和稀盐酸的关系式计算稀盐酸浓度；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液浓度．

解答： 解：设盐酸中溶质的物质的量为x                 
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑                       
2             1
x        

4.48L

22.4L/mol

2：1=x：

4.48L

22.4L/mol

x=

4.48L

22.4L/mol

×2=0.4mol                            
c=

n

V

=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的物质的量浓度：

10ml 1000 ×4mol/L

100ml 1000

=0.4mol/L，答：稀释后所得溶液的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评：本题考查了根据方程式计算溶液的物质的量浓度，根据方程式中各个物理量之间的关系式解答即可，知道溶液稀释前后变化的物理量、不变的物理量分别是什么，题目难度不大．