Question

向体积为1.00 L浓度为0.200 mol·L^-1的石灰水中通入CO₂，得到白色沉淀10.0 g，若CO₂充分被吸收，则通入的CO₂在标准状况下的体积可能是

A.3.36 L              

B.2.24 L                      

C.1.12 L                      

D.6.72 L

Answer 1

解析：CO₂通入石灰水中，所发生的反应有：

Ca（OH）₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O

CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca（HCO₃）₂

由题意：石灰水中含Ca（OH）₂的物质的量：

n〔Ca（OH）₂〕=0.200 mol·L^-1×1.00 L=0.200 mol；

所得CaCO₃沉淀的物质的量：

（1）当通入的CO₂气体不足时，

CaCO₃    ～    CO₂

 1 mol           1 mol

V（CO₂）=0.1 mol×22.4 L·mol^-1=2.24 L；

（2）当通入的CO₂气体过量时，部分CaCO₃又转化为Ca（HCO₃）₂，

V（CO₂）=（0.2 mol+0.1 mol）×22.4 L·mol^-1=6.72 L。

答案：BD