已知：①2Na（s）+1/2O₂（g）→Na₂O（s）+414kJ；②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+511kJ下列判断正确的是

A.
当生成等物质的量的产物时，反应①和②转移电子数相同
B.
2Na（g）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+Q kJ，Q＜511kJ
C.
46g钠与16g氧气反应生成62g氧化钠，能放热414 kJ
D.
Na₂O₂和Na₂O均能与水反应生成NaOH，故均是碱性氧化物

A
分析：A．由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；
B．同一物质中，气态物质含有的能量大于固态含有的能量；
C．先进行过量计算，再根据量少的为标准计算，注意物质的状态不同，放出的热量不同；
D．和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物．
解答：A．由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故A正确；
B.2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，气态钠的能量大于固态钠的能量，所以2Na（g）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+Q kJ，Q＞511kJ，故B错误；
C.46g钠的物质的量= $\text{[math]}$ ，氧气的物质的量= $\text{[math]}$ ，根据方程式2Na（s）+1/2O₂（g）→Na₂O（s）+414kJ知，钠和氧气恰好完全反应，但氧化钠的状态未知，所以放出的热量不一定是414 kJ，故C错误；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查钠及其化合物的性质，注意反应热与物质的状态有关，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：
①CaCO₃（s）═CaO （s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ?mol^-1
②2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol^-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1
则：
（1）上述反应①②中属于放热反应的是

②

（填序号）．
（2）根据=2\*MERGEFORMAT ②计算生成1mol NaCl（s）时，△H=

-411.0

kJ?mol^-1．
（3）根据③推算：Cl₂ （g）+H₂ （g）═2HCl （g）的△H=

-183.0

kJ?mol^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO₂大于96%）等为原料生产．
（1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中反应：TiO₂（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+O₂（g），在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）

不能

（选填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
则TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=

-970.2

kJ/mol
③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的

除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物

．
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
①TiO₂直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示，