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根据化学学科中的基本理论请回答下列问题:

Ⅰ、常温下,取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (“A”“B”)

Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知:①2C3H8g+7O2g6COg+8H2OlH1=-2741.8kJ/mol

2COg+O2g2CO2g?? H2=-566kJ/mol

1)写出丙烷的燃烧热的热化学方程式:????????????????????????????

2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:

COg+H2Og)=CO2g+ H2gH1+41.2kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是???????????

a.体系中的压强不发生变化???????????????????? bv(H2)v(CO)

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化??? dCO2的浓度不再反生变化

5min后体系达到平衡,经测定,H20.8mol,则v(H2)=??????????????????

③向平衡体系中充入少量CO,则平衡常数???????? (填“增大”、“减小”或“不变”)。

3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向????????? 极(填“正”或“负”);电池的正极电极反应为????????????????????

 

【答案】

B????? 2

Ⅱ、(1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l),△H-2219.9KJ/mol? 2分)

2)①bd;(2分)②0.16 mol/L?min;(2分)? ③不变? (2分)

3)负极(1分), O2+4e- = 2O2-2分)

【解析】

试题分析:Ⅰ、醋酸是弱酸,存在电离平衡,盐酸是强酸,全部电离,因此在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度。与锌的反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子,所以醋酸与锌反应的速率大,因此表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B

Ⅱ、1已知2C3H8g+7O2g6COg+8H2OlH1=-2741.8kJ/mol2COg+O2g2CO2g?? H2=-566kJ/mol,则依据盖斯定律可知(①+②×3)÷2即得到热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l),其中△H=(2741.8kJ/mol566kJ/mol×3)÷2-2219.9KJ/mol

2a.由反应可知,反应前后的压强始终不变,则体系中的压强不发生变化,不能判断平衡,故a错误;bvH2=vCO),说明正逆反应速率相等,故b正确c.因体积不变,气体的总质量不变,所以混合气体的平均相对分子质量始终不变,不发生变化,不能判断平衡,故c错误;dCO2的浓度不再发生变化,由平衡的特征可知,则化学反应达到平衡,故d正确;故答案为:bd

5min后达到平衡,H20.8mol其浓度是0.8mol÷1L0.8mol/LvH20.8mol/L÷5min0.16mol/L?min);

因平衡常数与温度有关,温度不变,平衡常数不变;

3)原电池内部阴离子向由正极向负极移动,所以电池内部O2-由正极移向负极;原电池负极失去电子发生氧化反应,丙烷在负极放电,与O2-结合生成二氧化碳与水,电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O正极是氧气得到电子,发生还原反应,电极反应式为O2+4e- 2O2-

考点:考查弱电解质的电离、盖斯定律应用、平衡状态判断、反应速率计算、外界条件对平衡状态的影响以及原电池原理的应用

 

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下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中,不正确的是(  )

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下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中,不正确的是(    )

A.根据物质的元素组成,将纯净物分为单质和化合物

B.通过钠、镁、铝与水反应的实验,比较三种单质的金属性

C.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

D.打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞,观察现象,了解氯化氢的某些物理性质

 

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科目:高中化学 来源:2010年福建省高一上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中,不正确的是   (    )

A.根据物质的元素组成,将纯净物分为单质和化合物

B.通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象,比较不同金属的活泼性强弱

C.根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实,说明铁锈主要成分是酸性氧化物

D.打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞,观察现象,了解盐酸的某些物理性质

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中,不正确的是(  )
A.根据物质的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.通过钠、镁、铝与水反应的实验,比较三种单质的金属性
C.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
D.打开盛装浓氨水的试剂瓶塞,观察现象,了解氨的某些物理性质

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