根据化学学科中的基本理论,请回答下列问题:
Ⅰ、常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。
Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l),△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?? △H2=-566kJ/mol
(1)写出丙烷的燃烧热的热化学方程式:???????????????????????????? 。
(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) △H1=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是???????????
a.体系中的压强不发生变化???????????????????? b.v正(H2)=v逆(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化??? d.CO2的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2)=?????????????????? 。
③向平衡体系中充入少量CO,则平衡常数???????? (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向????????? 极(填“正”或“负”);电池的正极电极反应为???????????????????? 。
Ⅰ、B????? (2分)
Ⅱ、(1)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l),△H=-2219.9KJ/mol? (2分)
(2)①b、d;(2分)②0.16 mol/L?min;(2分)? ③不变? (2分)
(3)负极(1分), O2+4e- = 2O2-(2分)
【解析】
试题分析:Ⅰ、醋酸是弱酸,存在电离平衡,盐酸是强酸,全部电离,因此在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度。与锌的反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子,所以醋酸与锌反应的速率大,因此表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B。
Ⅱ、(1)已知①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l),△H1=-2741.8kJ/mol、②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?? △H2=-566kJ/mol,则依据盖斯定律可知(①+②×3)÷2即得到热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l),其中△H=(-2741.8kJ/mol-566kJ/mol×3)÷2=-2219.9KJ/mol。
(2)①a.由反应可知,反应前后的压强始终不变,则体系中的压强不发生变化,不能判断平衡,故a错误;b.v正(H2)=v逆(CO),说明正逆反应速率相等,故b正确;c.因体积不变,气体的总质量不变,所以混合气体的平均相对分子质量始终不变,不发生变化,不能判断平衡,故c错误;d.CO2的浓度不再发生变化,由平衡的特征“定”可知,则化学反应达到平衡,故d正确;故答案为:bd;
②5min后达到平衡,H2为0.8mol,其浓度是0.8mol÷1L=0.8mol/L,则v(H2)=0.8mol/L÷5min=0.16mol/(L?min);
③因平衡常数与温度有关,温度不变,平衡常数不变;
(3)原电池内部阴离子向由正极向负极移动,所以电池内部O2-由正极移向负极;原电池负极失去电子发生氧化反应,丙烷在负极放电,与O2-结合生成二氧化碳与水,电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O,正极是氧气得到电子,发生还原反应,电极反应式为O2+4e- =2O2-。
考点:考查弱电解质的电离、盖斯定律应用、平衡状态判断、反应速率计算、外界条件对平衡状态的影响以及原电池原理的应用
科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中,不正确的是( )
A.根据物质的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.通过钠、镁、铝与水反应的实验,比较三种单质的金属性
C.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
D.打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞,观察现象,了解氯化氢的某些物理性质
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科目:高中化学 来源:2010年福建省高一上学期期中考试化学试卷 题型:选择题
下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中,不正确的是 ( )
A.根据物质的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 |
B.通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象,比较不同金属的活泼性强弱 |
C.根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实,说明铁锈主要成分是酸性氧化物 |
D.打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞,观察现象,了解盐酸的某些物理性质 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.根据物质的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 |
B.通过钠、镁、铝与水反应的实验,比较三种单质的金属性 |
C.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 |
D.打开盛装浓氨水的试剂瓶塞,观察现象,了解氨的某些物理性质 |
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