Question

18．某温度下，纯水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol•L^?1，则此时c （OH^-）=2.0×10^-7mol•L^-1；此温度下0.9mol•L^-1NaOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．

Answer 1

分析 纯水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-），过量的c（OH^-）=$\frac{0.9V-0.1V}{2V}$=0.4mol/L，结合Kw计算反应后溶液中c（H⁺），然后根据pH=-lgc（H⁺）计算混合液的pH．

解答 解：纯水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7mol•L^-1，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=4.0×10^-14mol•L^-1，
反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=$\frac{0.9V-0.1V}{2V}$=0.4mol/L，由该温度下的Kw可知，c（H⁺）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{0.4}$mol/L=10^-13mol•L^-1，
所以反应后液的pH=-lgc（H⁺）=13，
故答案为：2.0×10^-7；13．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度不大，明确pH的概念及表达式为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．