Question

．（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；酸G是重要的化工产品和化工原料；H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

（1）固体甲的名称为__________，F的化学式为______________。
（2）反应①～⑦中属于氧化还原反应的是______________（填写反应序号）。
（3）工业废气中常含有气体E，为了充分利用资源、保护环境，目前应用最广泛的工业废气处理方法是石灰法。以生石灰为原料在吸收装置中与气体E反应的化学方程式为：
___________________________________________。
（4）反应⑦的化学反应方程式为_____________________________________________。
（5）已知工业上电解熔融的H冶炼金属单质X，向40．0g固体混合物中（仅含H、Fe₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到12．0g固体；滤液中加入过量A溶液，分离得到21．4g固体；则此混合物中元素X的质量分数为__________________。

Answer 1

本题为元素及化合物的推断题，在解题中要充分分析题目所给的信息，找出突破口。（1）固体甲为焰色为黄色，故为钠及其化合物；（2）M为液体，在中学的物质中溶液很多，但液体不多，可以推测为水、硫酸等；（3）气体C气体E气体F，这个过程可能为连续氧化，推测可能为S、N等，又因为金属I与酸G，在加热的条件下反应，不是HNO₃，而应该为H₂SO₄，从而确定C为H₂S；（4）固体乙与M的反应为水解反应，故乙为金属硫化物，又从H为防火材料，电解熔融物得到金属单质，可确定为Al。