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    在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH3气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，此氨水的物质的量浓度约为（　　）
    分析：假定水为1L，氨气为700L，根据n=
    V
    Vm
    计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=
    m
    ρ
    计算溶液的体积，再根据c=
    n
    V
    计算氨水的物质的量浓度．
    解答：解：假定水为1L，氨气为700L，则：
    1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，
    氨气的物质的量为
    700L
    22.4L/mol
    =
    700
    22.4
    mol，氨气的质量为
    700
    22.4
    mol×17g/mol=
    17×700
    22.4
    g
    所以氨水的体积为：
    1000g+
    17×700
    22.4
    g
    900g/L
    =
    224+17×7
    9×22.4
    L，
    故氨水的物质的量浓度为
    700
    22.4
    mol
    224+17×7
    9×22.4
    L
    =18.4 mol/L，
    故选A．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为
    3650V
    36.5V+22400
    %
    3650V
    36.5V+22400
    %
    ；溶质的物质的量浓度为
    1000ρV
    36.5V+22400
    mol/L
    1000ρV
    36.5V+22400
    mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是重要而洁净的能源。要利用氢气做能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题，化学家研究出利用金属或合金来储存氢气的方法。金属是紧密堆积结构，结构中存在许多四面体和八面体空隙，氢原子可以填入空隙中而被储存起来，MgH2就是一种储氢材料。金属镁属六方晶系，晶胞结构如图所示(a=3.20×10－8cm，c=5.22×10－8cm)，回答下列问题：

         (1)每个晶胞含有              个镁原子。

    (2）晶胞的体积是                   g·cm－3。

    (3）储氢材料MgH2表示2个H原子填入空隙中，假定Mg吸氢后体积不变，则MgH2中氢的密度是                      。

    (4)在标准状况下，1体积镁可储存               体积的氢气。

           

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（    ），质量分数为（    ）

    A.18.4 mol·L-1    B.34.7%   C.20.4 mol·L-1    D.31.2%

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