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    甲同学将分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：

    实验序号

    使用药品

    现象

    Ⅰ

    、

    ① 试管壁发热

    ② 有无色无味气体产生

    Ⅱ

    、浓盐酸

    ① 试管壁发热

    ② 有刺激性气味的气体产生

    ③ 反应后所得溶液呈浅黄绿色

    请完成下列问题：

    实验I中：

    （1）该反应是_______________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）反应的化学方程式是__________________。

    （3）证明无色无味气体是氧气的方法是 。

    实验Ⅱ中：

    （4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是 。

    （5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是__________。

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    A．0.24 mol B．0.16 mol C．0.21 mol D．0.14 mol

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    （2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示）。

    （3）工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。

    （4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。

    ①若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量为

    ______g；

    ② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：

    阳极的电极反应式为 ；可循环使用的物质是 。

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    上图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是

    A．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；ΔH<0

    B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；ΔH<0

    C．H2（g）+I2（g）2HI（g）； ΔH>0

    D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；ΔH>0

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    A．2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑

    B．CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

    C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

    D．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

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    B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O

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    ①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。

    A．木炭与氧气反应

    B．硫与氧气反应

    C．钠与氧气

    D．铜与硝酸溶液反应

    ②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。

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