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    【题目】不同的生物由于生活环境不同．其组成细胞的成分含量不同在组成水绵的各种化学成分中，占细胞鲜重最多的元素和有机化合物分别是

    A. 氧、水 B. 碳、蛋白质

    C. 氧、蛋白质 D. 碳、水

    【答案】C

    【解析】在细胞的组成中，占细胞鲜重最多的化学元素是氧，占鲜重最多的化合物是水，占鲜重最多的有机化合物是蛋白质，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

    选项

    事实

    推论

    A

    与冷水反应,Na比Mg剧烈

    金属性:Na>Mg

    B

    Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

    金属性:Ca>Mg

    C

    SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

    非金属性:S>C

    D

    t℃时,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

    I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea为活化能)

    非金属性:Br>I

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化，加入还原剂可以实现的是

    A.Ag→Ag+B.Fe2O3→FeOC.Cu→CuOD.NO→NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是(　　)
    A.天然气
    B.氢气
    C.水煤气
    D.煤炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是

    A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

    B. M为电池的正极

    C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应

    D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下： +Cl2 +HCl

    回答下列问题：
    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，写出A反应器的名称 ． A中空玻璃管B的作用是 ． 冷凝管中的冷凝水应从（填“a”或“b”）口通入．
    （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40﹣﹣60℃为宜，温度过高会生成过多的二氯苯． ①对C加热的方法是（填字母）．
    a．酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热
    ②D出口的气体成分有HCl、和 ．
    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏． ①碱洗之前要水洗的目的是 ， 如果不用水洗，直接碱洗缺点是 ．
    ②写出碱洗时用10%氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式（写出两个即可）．
    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U形管，其内置物质是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷结构如图，其结构非常对称，1H﹣NMR谱中只有两个信号．
    （1）请写出金刚烷的分子式 ， 其二氯取代物的同分异构体有种．
    （2）四氮金刚烷（乌洛拖品）是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物，其结构也具有很好的对称性．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛拖品．甲醛的分子式为CH2O，合成时甲醛与氨的物质的量之比为 ．
    （3）金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，已知金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺； M
    ①金刚乙烷的一氯取代有种．
    ②若反应I、II均为取代反应，且M的分子式为C12H19Cl．写出反应II生成的另一种产物是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．
    实验测定：
    ①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100mL溶液A；
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；
    ③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
    （1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代数关系式为 ．
    （2）过滤所需要的主要玻璃仪器有、、 ．
    （3）写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式 ．
    （4）根据以上实验数据计算样品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

    （1）二氧化碳能引起温室效应，而对二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol

    CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol

    则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝________kJ/mol

    （2）在一定条件下CO2和H2充入一定固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。

    ②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态依据的是______。

    a．混合气体的密度 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)体积比不变

    c．c(H2)＝2c(H2O) d．4个C＝O断裂的同时有6个H-O断裂

    ③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填代号)。

    A．CO2的转化率增大 B．逆反应速率先增大后减小

    C．容器中的值变大 D．平衡常数增大

    （3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。

    ①在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示。500K温度下，将2molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OH)＝________。

    ②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。

    ③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有________、________（回答2点）。

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