NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法中正确的是( )①标准状况下448ml Cl2充分溶于水.反应中转移的电子数为0.02NA②一定条件下.2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA③15.6克Na2O2中含有离子数为0.6NA④标准状况下.22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA⑤100ml 1mol/L某一元酸溶液中一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①标准状况下448ml Cl₂充分溶于水，反应中转移的电子数为0.02N_A
②一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A
③15.6克Na₂O₂中含有离子数为0.6N_A
④标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A
⑤100ml 1mol/L某一元酸溶液中一定含有的氢离子数为0.1N_A
⑥11.2克金属铁与足量的酸充分反应后，金属铁失去的电子数都为0.4N_A．

A、①②③	B、②④⑤
C、②③	D、①⑤⑥

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①氯气与水的反应为可逆反应；
②钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0→+1价；
③1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子；
④气体摩尔体积适用对象为气体；
⑤强酸为强电解质，完全电离，弱酸为弱电解质部分电离；
⑥铁与足量硝酸反应生成三价铁，据此计算．

解答： 解：①标准状况下448ml Cl₂的物质的量=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，但是因为氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以反应中转移的电子数小于0.02N_A，故①错误；
②2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数一定为0.1N_A，故②正确；
③1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，15.6克Na₂O₂的物质的量0.2mol，含有离子数为0.6N_A，故③正确；
④标准状况下，CCl₄为液体，不能使用气体摩尔体积，故④错误；
⑤100ml 1mol/L某一元酸溶液中含有一元酸的物质的量为0.1mol，如果该一元酸为弱酸，因为弱酸为弱电解质部分电离，含有的氢离子数小于0.1N_A，故⑤错误；
⑥铁的物质的量=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，如果与足量硝酸反应生成硝酸铁，转移电子数为0.6mol，故⑥错误；
故选：C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大．

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