精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是(

A.2个甲基,能生成4种一氯代物 B.4个甲基,能生成1种一氯代物

C.3个甲基,能生成5种一氯代物 D.4个甲基,能生成4种一氯代物

【答案】C

【解析】

根据题中同分异构体可知,本题考查同分异构现象和一氯取代物,运用具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体和等效氢法分析。

A. 2个甲基,CH3CH2CH2CH2CH2CH3,有3H原子,则有3种一氯代物,故A错误;

B. 4个甲基,两种结构,前一种结构有2种一氯代物,后一种结构,有3种一氯代物,故B错误;

C. 3个甲基,两种结构,前一种结构有5种一氯代物,后一种结构,有4种一氯代物,故C正确;

D. 4个甲基,则有两种结构,前一种有2种一氯代物,后一种有3种一氯代物,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Be(OH)2是两性的,跟强酸反应时生成Be2+,跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如图所示,则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是(  )

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在氯碱工业中,离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下,下列说法不正确的是(

离子交换膜

A.电极A为阳极,发生氧化反应生成氯气

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.饱和NaCla处进,NaOH溶液从d处出

D.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向盐酸中滴加溶液,溶液的pH溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是(

A.与盐酸恰好完全反应时,

B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差

C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大

D.时,

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

回答下列问题:

(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________

(2)装置B的作用是______________________________________

(3)装置C的作用是____________________________________________

(4)装置D中发生反应的化学方程式是____________________________

(5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________

(6)若开始时称得样品的质量为4.52 g,反应结束后称得固体的质量为6.36g,则Na2O2试样的纯度为____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

时间/min

1

2

3

4

5

氢气体积/mL(标准状况)

100

240

464

576

620

①哪一时间段反应速率最大________min(填“01”“12”“23”“34”“45”),原因是_____

②求34 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是________(填字母)。

A.蒸馏水 B.KCl溶液

C. KNO3溶液D.Na2SO4溶液

3)某温度下在4 L密闭容器中,XYZ三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_________

②该反应达到平衡状态的标志是____(填字母)。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.XY的反应速率比为31

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(

A. 4.6gNO2N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

B. 0.2gD216O中含有的质子数,中子数,电子数均为0.1NA

C. 6.2克白磷分子(P4)中含P—P键为0.05NA

D. 铁与足量稀硝酸反应时,生产0.1molNO转移的电子数为0.3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是:

A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物

B. 若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用

C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2

D. 若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<<

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下:

(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(氧化还原反应复分解反应化合反应”)

(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(不能”),理由是___________

(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是:__________

A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒 E.酸式滴定管;

(4)步骤④中除生成Na2FeO4,还有NaCl生成,其离子方程式为_________;己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_____

(5)理论上,每获得0.5molFeO42-消耗 NaClO的总质量为_____

查看答案和解析>>

同步练习册答案