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    【题目】下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( )

    A.CH3ClB.CH3CH2OHC.CH2=CHBrD.CH2=CH-CH=CH-CH3

    【答案】C

    【解析】

    A．CH3Cl的官能团为-Cl，只有一种官能团，A错误；

    B. CH3CH2OH的官能团为-OH，只有一种官能团，B错误；

    C. CH2=CHBr的官能团为碳碳双键和-Br，含有两种官能团，C正确；

    D. CH2=CH-CH=CH-CH3的官能团为碳碳双键，只有一种官能团，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    ―→

    已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。

    回答下列问题：

    （1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①_____________ ③_____________

    （2）F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为_____。（填化学式）

    （3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_______________(填序号)。

    ①试管 ②坩埚 ③坩埚钳 ④蒸发皿 ⑤酒精灯

    （4）为获取晶体碘，该兴趣小组设计如下两个装置图：

    ①图Ⅰ中仪器A、C的名称分别是________、________。该装置中的错误之处为___________。

    ②实验时仪器A中除加入一定量碘有机溶液外，还需加入少量________，其作用是_________ 。

    ③图Ⅱ装置可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________；烧杯中还应盛有的物质是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（ ）

    A. 主族元素 B. ⅡB族元素

    C. 金属元素 D. ⅡA族 或0族He元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂， 不溶于水。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

    回答下列问题：

    （1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________.

    （2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________.

    （3）流程中可循环利用的物质是_________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。

    （4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为_____________。

    （5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为______；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美、英研究人员相继宣布“去除排斥基因”的猪已经降生。人们可以利用这种猪大量“生产”适用于移植手术的器官。在此之前如果把猪器官移植给人体，人体的免疫系统能识别猪细胞上的X物质，从而发生强烈的排异反应，X物质所处的位置和化学成分分别是（ ）

    A. 细胞膜类脂 B. 细胞膜糖与蛋白质的复合物

    C. 细胞核脱氧核糖核酸 D. 细胞质蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，键的极性最强的是( )

    A. PH3 B. H2S C. HBr D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

    消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

    2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

    (1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。

    (2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。

    a．增大压强，平衡一定向右移动

    b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大

    c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大

    d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

    (3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

    A点的反应速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。

    (4)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

    NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5mol·L－1

    则0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，

    常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中与Ne核外电子排布相同且半径最大的是

    A. F- B. O2- C. Cl- D. Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　)

    A. OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

    B. 2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O

    C. 2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O

    D. OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

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