Question

8．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^-、I^-、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为SO₂＞I^-＞Cl^-．

Answer 1

分析 （1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质；
（2）二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，溶液蓝色消失，写出碘单质与二氧化硫反应的离子方程式；
（3）同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此判断Cl^-、I^-、SO₂的还原性强弱．

解答 解：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，氯气具有强氧化性，碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液变成了蓝色，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，
故答案为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，二氧化硫被碘单质氧化，同时碘单质被还原成碘离子，溶液蓝色消失，反应的离子方程式：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺；
（3）氧化还原反应中，还原性关系为：还原剂＞还原产物，根据反应2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-可知，还原性：I^-＞Cl^-；根据反应I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺可知，还原性：SO₂＞I^-，所以三者还原性关系为：SO₂＞I^-＞Cl^-，
故答案为：SO₂＞I^-＞Cl^-．

点评 本题以氯气、碘、二氧化硫为载体考查氧化还原反应，涉及离子方程式、化学方程式的书写及还原性强弱判断，会根据元素化合价变化确定还原剂和还原产物，知道还原性强弱比较方法，题目难度不大．