Question

8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）

	Y	Z
X			W

• A． 原子半径：X＜Y＜Z
• B． 气态氢化物的稳定性：X＞Z
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
• D． Z、W均可与Mg形成离子化合物

Answer 1

分析 Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素周期律的知识来解答．

解答 解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；
C．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y，故C错误；
D．Z、W可与Mg形成离子化合物氧化镁、氯化镁，故D正确；
故选：D．

点评 本题可知位置、结构与性质关系，熟练掌握周期表的计算，根据原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意对元素周期律的理解应用，题目难度不大．