(A)【物质结构与性质】
有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A+比B原子形成的离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。
请回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第_________族；F元素基态原子形成的+2价阳离子的电子排布式为_________。
(2)C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是_______，其分子的空间形状是_______。
(3)另一元素X与A同主族，其第一电离能小于A，晶体XB与AB熔点较高的是_________，其理由是_______________________________________________________________。
(4)1 mol ED晶体中含有的E—D共价键的数目是_________。
(B)【实验化学】
阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150 mL干燥锥形瓶中加入
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL 饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2—3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5—10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L-1盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1—2次，再抽干水分，即得产品。
请回答下列问题：
(1)第①步中，要控制温度在85—
(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_________________________________________、__________________________________________。
(3)在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________________________________，加入盐酸的作用是________________________________________。
(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？___________________________________________
____________________________________________________________________。
(A)(1)三 ⅠA 1s22s22p63s23p63d6
(2)sp3 三角锥形
(3)AB A+半径小于X+，AB晶格能小于XB
(4)4NA(或4×6.02×1023)
(B)(1)水浴 温度计、酒精灯、烧杯
(2)除去晶体表面附着的可溶性杂质 减少阿司匹林的溶解
(3)使阿司匹林转化为可溶性盐 将阿司匹林的可溶性盐重新转化为阿司匹林
(4)向水中加入少量产品，滴加氯化铁溶液，若有紫色出现，说明产品中含有水杨酸
解析：(A)B基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5，B是Cl，故A是Na；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的知C是P，D、E为同主族的短周期元素，且E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%，知E是Si，D是C，F是Fe。
(B)此题为实验合成题，注意操作的条件要求。控制温度在85—
用冷水洗涤晶体目的是除去晶体表面附着的可溶性杂质，减少晶体的溶解。
水杨酸分子中含有酚羟基，可用FeCl3检验。
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr
R-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br―被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
| 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
| 密度/g?cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是
。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是 。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
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(A)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。
也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：
NaNH2+N2O
NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成
。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：
(1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为_____________。
(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为_____________。
(3)HN3属于_____________晶体，
的空间构型是_____________，与
互为等电子体的分子的化学式为_____________(写1种)。
的电子式为____________，其中心原子的杂化类型是____________。
(4)
中的键型为___________，超导氧化物A的化学式为___________。
(5)治癌药物B的结构简式为___________。
(B)以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺。已知：反应(Ⅰ)的化学方程式为：FeSO4·7H2O+2NH4HCO3
FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
反应(Ⅱ)的化学方程式为：(NH4)2SO4+2KCl
K2SO4+2NH4Cl
工艺流程如下：
试回答下列问题：
(1)该工艺中的副产品是____________。(填化学式)
(2)操作C的名称为____________。
(3)原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是____________(质量比)时，FeSO4的转化率大于95%。
(4)物质甲是____________(填化学式)，反应(Ⅲ)是甲物质与适量空气煅烧，温度为700—
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下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
A．（12分）【物质结构与性质】
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
⑴科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体晶格能数据如下表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能／(kJ·mol－1) | 786 | 715 | 3 401 |
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ▲ 。
⑵科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①写出基态Cu原子的核外电子排布式 ▲ ；金属铜采用下列 ▲ （填字母代号）堆积方式。
 |
A B C D
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） ▲ 。
③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响 ▲ 。
④SO42－的空间构型是 ▲ 。
B．（12分）【实验化学】
硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。
步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。
步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题：
⑴步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为 ▲ 。
⑵①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是 ▲ 。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是 ▲ 。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 ▲ 。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是 ▲ 。
④该实验最终通过 ▲ 确定硫酸亚铁铵产品等级。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
（12分）
A．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为
，具有抗癌作用；反铂的结构式为
，无抗癌作用。
⑴ C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ▲ ；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式： ▲ 。
⑵ 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由： ▲ 。
⑶ 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有 ▲ 个铂原子。
⑷ NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
① 化合物X的结构式为 ▲ （必须标明配位键）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了 ▲ 杂化。
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