【题目】山梨酸是一种食品添加剂的成分,其结构如图所示,下列说法正确的是
A.该有机物与等物质的量Br2发生加成反应时,可生成两种加成产物
B.该有机物能与金属Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液发生反应
C.该有机物能发生加成、取代、氧化、消去、加聚反应
D.可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别该有机物和乳酸(2-羟基丙酸)
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【题目】下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )
A. Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B. NH4+、K+、Cl—、OH—
C. K+、H+、NO3—、HCO3— D. K+、Cu2+、Cl—、SO42—
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【题目】某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
(1)步骤1所需玻璃仪器是_________;步骤3的操作名称是____________。
(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设:
假设1:只含有氯化钠;
假设2:只含有____________;
假设3:氯化钠和氢氧化钠都含有。
(3)设计实验方案,进行实验。
限选以下试剂:氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题:
①加入过量试剂A的名称是___________。
②填写下表:______
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤4: | ①若,则假设成立 ②若,则成立 |
步骤5: |
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【题目】酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
(1)步骤(i)中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为______________________。
(2)步骤(ii)所加试剂起调节pH 作用的离子是___________________(填离子符号)。
(3)在步骤(iii)发生的反应中,1 mol MnO2转移2 mol 电子,该反应的离子方程式为______________________。
(4)步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为:3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+过滤后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=a mol·L-1,c (NH4+)=b mol·L-1,c(SO42-)= d mol·L-1,该反应的平衡常数K=__________(用含a 、b 、d 的代数式表示)。
(5)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
① 若用CuSO4进行化学镀铜,应选用 ______________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示。该镀铜过程中,镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法:_______________________。
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【题目】下列各组离子能大量共存的是( )
A.无色溶液中:Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
B.在pH=4的溶液中:Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
C.在含Ba2+的溶液中:H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D.与Fe反应产生气体的溶液:Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
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【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4H2O。
(1)Cu2+价电子排布式为_______;[Cu(NH3)4]SO4H2O中,1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为_____。
(2)SO42-中S原子轨道杂化类型为_____,H2O与H+以配位键形成H3O+,则H3O+的空间构型为____(用文字描述)。
(3)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是________。
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【题目】标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )
A. 在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶m
C. 同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m
D. 相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
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【题目】双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是
A. 双酚A的分子式是C15H16O2
B. 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3
C. 反应①中,1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2
D. 反应②的产物中只有一种官能团
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【题目】服用阿司匹林类药物,可能会出现副作用。若出现水杨酸反应,应该采取什么措施
A. 饮用大量清水 B. 洗胃
C. 减少用药量 D. 停药,静脉注射NaHCO3溶液
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