Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A
• B、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A
• C、标准状况下，11.2L SO₃所含分子数为0.5 N_A
• D、0.1mol FeCl₃加入沸水中，全部制得Fe（OH）₃胶体，胶体粒子数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

并结合NH₄NO₃的化学式来分析计算；
B、HCl气体溶于水后，在水分子的作用下发生了完全电离；
C、在标况下，三氧化硫为固体；
D、Fe（OH）₃胶粒是多个Fe（OH）₃的聚集体．

解答： 解：A、80gNH₄NO₃的物质的量n=

m

M

=

80g

80g/mol

=1mol，而根据硝酸铵的化学式NH₄NO₃可知，1molNH₄NO₃含2mol氮原子，即2N_A个，故A正确；
B、HCl气体溶于水后，在水分子的作用下发生了完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故B错误；
C、在标况下，三氧化硫为固体，故C错误；
D、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1mol FeCl₃溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构是关键，难度不大．