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    【题目】下列有关环境问题的说法正确的是

    A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

    B. 臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

    C. pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨

    D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

    【答案】A

    【解析】

    空气中臭氧的体积分数低于10-5时可加速血液循环，令人产生兴奋的感觉，但高于此值则会对人体产生伤害；雨水的pH＜5.6时，才称为酸雨；含磷洗涤剂，会造成水体污染,使水体富营养化，而引起赤潮、水华等现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用加热氯酸钾的方法制取少量氧气。

    （1）请写出反应的化学方程式。_____

    （2）现欲制取1.12L（标准状况）氧气，理论上需要消耗氯酸钾多少克？生成氯化钾物质的量多少？______、______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个V升的密闭容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定条件下进行如下反应：3A(g)＋B(g) nC(g) ＋2D(g)，达平衡后A的浓度减小1/2，混合气体平均相对分子质量增大1/8，则该反应方程式中n的值是

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知某盐酸溶液的密度为1.19g/cm3 ,质量分数为36.5%，则该溶液的物质的量浓度为___________

    （2）含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的数目为________________。

    （3）相同质量的SO2、SO3硫原子的个数之比为_______________ 。

    （4）33.3g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.6mol Cl，则ACl2的化学式是_________ 。

    （5）标准状况下，1.204×1023个H2的体积约为_______________L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 化学键是物质中原子间强烈的相互作用

    B. 化学键是使原子或离子相结合的作用力

    C. 一切物质中都存在化学键

    D. ⅠA族元素原子与ⅦA族元素原子之间都形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现需要1 mol·L1NaOH溶液240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、NaOH固体、4mol·L1 NaOH溶液

    （1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是_________________。

    （2）若用NaOH固体进行配制，需用托盘天平称取NaOH的质量为_______ g；如果用4 mol/L的NaOH溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 4mol/LNaOH溶液。

    （3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏低的原因是（____）

    A. 称量时 NaOH已经潮解

    B. 定容时俯视容量瓶的刻度线

    C. 向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

    D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是

    A. 该装置可将电能转化为化学能

    B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大

    C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

    D. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED灯是一种环保的光源，在相同照明效果下比传统光源节能80%以上。目前市售LED晶片材质基本以砷化镓、磷化铝镓钢(AlGaInP)、氮化铟镓( InGaN)为主，砷化镓的晶胞结构如图。回答下列问题：

    （1）砷的基态原子的电子排布式是___________。

    （2）磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷___________(填“>”“<”或“=”，下同)砷，它们形成的氢化物的沸点：PH3___________AsH3，原因是______________________。

    （3）AsH3是无色、稍有大蒜味的气体。AsH3中砷原子的杂化轨道方式为___________，AsH3的空间结构为___________。

    （4）砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4两种，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的原因是_________________________________。

    （5）此晶胞中所含的砷原子的个数为___________，砷化镓的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

    ⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHO＋H2。

    ①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。

    ②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。

    a．使用催化剂 b．升高温度 c．降低反应物浓度

    ③使用催化剂________（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。

    ⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。

    ①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为______（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______反应。（填“氧化”或“还原”）

    ②探测仪工作时，电子从______极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为______。

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