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    下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是


    1. A.
      NH4+
    2. B.
      BF3
    3. C.
      苯（C6H6）
    4. D.
      CO2
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?资阳模拟）A、B、C、D、E是常见单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属；元素D原子的3p能级上只有1个电子；E是实验室常用的惰性电极材料．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体，I既能溶于盐酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物质相互间的转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）G分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp3
    sp3
    杂化；G的熔沸点比H2S高，原因是
    分子间存在氢键
    分子间存在氢键
    ．
    （2）K分子的立体构型为
    直线
    直线
    形；熔沸点K小于J，原因是
    K为分子晶体，J为离子晶体
    K为分子晶体，J为离子晶体
    ．
    （3）A→H+B的反应方程式为：
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （5）116g H全部转化为A时，转移电子的物质的量为
    4
    4
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年辽宁大连23中高二下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              （用元素符号表示）。
    （2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是             。
    （3）W的基态原子的外围电子排布式为              ，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－离子中，含有的化学键是            。
    a．离子键            b．极性键           c．非极性键        d．配位键
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取          杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为             。
    （5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                                       。
    （6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有    个；
    WR晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是      （只要求列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏赣榆高中高三第一次月考化学卷 题型：填空题

    （12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②

     

    ③

     

     

     

    ④

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑤

     

     

    ⑥

    ⑦

     

     

    ⑧

     

     

     

     

     

     

     

    ⑨

    ⑩

     

     

     

     

     

     

     

    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区的元素是         （填编号）。

    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图（图中②-、④-、⑨-），则该化合物的化学式为        （用元素符号表示）。

    （3）某元素的基态特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为    　   ；该元素与元素①形成的分子X构形为     　    ，X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大， 其主要原因是           。X分子中中心原子为           杂化。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山西省高三第一次月考化学试题 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。

    请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

    （2）B的氢化物的中心原子采取           杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式          ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为一

    （4）E的核外电子排布式是                                 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    A、B、C、D、E是常见单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属；元素D原子的3p能级上只有1个电子；E是实验室常用的惰性电极材料．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体，I既能溶于盐酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物质相互间的转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）G分子的中心原子轨道杂化类型为______杂化；G的熔沸点比H2S高，原因是______．
    （2）K分子的立体构型为______形；熔沸点K小于J，原因是______．
    （3）A→H+B的反应方程式为：______．
    （4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式______．
    （5）116g H全部转化为A时，转移电子的物质的量为______mol．

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