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    已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ?mol-1

    2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6 kJ?mol-1

    则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H为

    A．-519.4kJ?mol-1 B．+259.7 kJ?mol-1 C．-259.7 kJ?mol-1 D．+519.4 kJ?mol-1

     

    C

    【解析】

    试题分析：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ?mol-1

    ②2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6 kJ?mol-1

    由（①-②）/2可求得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H为-259.7 kJ?mol-1。故答案C

    考点：盖斯定律的应用

     

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    A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

    B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    C．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

    D．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

     

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    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。

    0～4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

     

    ①表中3 min~4 min之间反应处于 状态；cl数值 0．08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

    ②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

    （3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”)，此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是 。

     

     

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    B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓

    C． PbO2得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

     

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