Question

将一定质量的镁．铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为16．4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．标况下产物NO的体积为22．4升

Answer 1

C

试题分析：根据反应方程式可以得出：最后的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，则沉淀的质量为金属的质量与氢氧根离子的质量之和；在金属与硝酸的反应中金属的失电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量，并由氢氧化镁和氢氧化铜的化学式可知，氢氧根离子的物质的量等于金属的失电子物质的量。金属结合的氢氧根离子物质的量为0.3mol，加入金属的物质的量为0.15mol，合金的质量范围为3.6—9.6g，A项错误；生成的NO的物质的量为0.1mol，则参加反应的硝酸为0.4mol，B项错误；因为消耗氢氧化钠物质的量为0.3mol，体积为100mL,C项正确；D项错误，NO体积为2.24L。
点评：硝酸与金属反应，一般要考虑利用电子得失守恒及质量守恒定律来求解，属于较综合题。