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    某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？写出有关反应的化学方程式

                                      

                                                                          

    (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O (可改用其他的强碱)

    (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2NH4Cl            

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
    （1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量
    铁，硫酸
    铁，硫酸
    ．
    （2）新制的绿矾晶体（FeSO4?7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：
    4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
    4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
    ．
    （3）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
    ①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    ，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是
    防止SO3液化或凝固
    防止SO3液化或凝固
    ．
    ②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    限选试剂：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．

    检验试剂 预期现象与结论
    装置III的试管中加入足量
    0.5mol．L-1BaCl2
    0.5mol．L-1BaCl2
    ．    		 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置IV的试管中加入足量
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    ．
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，

    若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    ．
    ③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    ④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：
    取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO
    取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：

    查阅资料可知：乙二酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu．
    （1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：
    H2C2O4?2H2O
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+3H2O
    H2C2O4?2H2O
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+3H2O
    ；
    （2）装置B的作用是
    除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
    除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
    ；上述装置中有两处需要改进（假设洗气装置每次吸收气体均完全），改进方法是
    在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
    在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
    ；
    将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
    将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
    ．
    （3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是
    乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
    乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
    ．
    （4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是
    红色固体中含有Cu2O
    红色固体中含有Cu2O
    ．②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1.12L．则红色固体中含单质铜的质量分数是
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑．
    ②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si+2C12
      △  
    .
     
    SiCl4．
    ③SiCl4被过量的H2在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl4+2H2
      △  
    .
     
    Si+4HCl．
    某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
    （1）使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是
    对装置B水浴加热
    对装置B水浴加热
    ．
    （2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是
    在1000-1100℃时普通玻璃管会软化
    在1000-1100℃时普通玻璃管会软化
    ，石英的化学式是
    SiO2
    SiO2
    ．
    （3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是
    B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色胶状物生成
    B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色胶状物生成
    ．
    （4）为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有
    NaOH
    NaOH
    溶液的烧杯中，反应的化学方程式为
    SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
    SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
    ．
    （5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是
    在装置A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有碱石灰的干燥管）．
    在装置A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有碱石灰的干燥管）．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学创新设计制备氢氧化亚铁的实验方案：
    （一）查阅资料
    资料1：乙醇不与氢氧化钠或硫酸亚铁反应；乙醇与水互溶，氢氧化钠能溶于乙醇；硫酸亚铁在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小．氮气不能与铜反应．
    资料2：几种含铁物质的颜色
     化学式  Fe FeO  Fe2O3   Fe3O4  Fe（OH）2  Fe（OH）3
     颜色 银白色   黑色  红色 黑色  白色  红褐色 
    （二）实验步骤及现象
    ①取少量的新制硫酸亚铁晶体于大试管中，向其中加入5mL热蒸馏水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL无水乙醇，这时会发现溶液中有小气泡逸出，静置，直到无小气泡冒出为止．
    ②另取一支试管，向其中加入半药匙固体氢氧化钠，然后向其中加入5mL无水乙醇，充分溶解后静置．
    ③用长胶头滴管吸取新配制的氢氧化钠的乙醇溶液，伸入硫酸亚铁溶液中，慢慢地挤压橡胶头，连续吸取几次，使之充分反应，静置片刻，这时在试管底会有大量的白色凝乳状溶胶沉降．
    ④小心地倒去上层溶液，再向试管中加入3mL无水乙醇洗涤，连续洗涤两三次，这时白色的凝乳状溶胶会变成白色固体，然后倒在滤纸上使乙醇充分挥发，便得到白色固体粉末．
    （1）为避免硫酸亚铁在溶于水的过程中被氧化，通常可以向溶液中加入
     
    ．向硫酸亚铁溶液中慢慢加入无水乙醇时，产生气泡的原因是
     
    ．某同学制备无水乙醇的方法是向无水乙醇（含乙醇的质量分数为99.5%以上）中加入一定量的氯化钙，然后蒸馏得到无水乙醇，你认为此方法能否得到无水乙醇？
     
    （填“能”或“否”）．
    （2）预测上述白色固体的成分可能是
     
    ，保持白色的主要原因是
     
    ．
    （3）写出生成白色沉淀的化学方程式：
     
    ．
    （三）探究产物成分
    Ⅰ利用如图所示装置检验白色粉末的性质：
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    先通入氮气排尽装置内的空气后，继续通入氮气，然后加热硬质试管，观察到无水硫酸铜逐渐变成蓝色；硬质试管里的白色固体粉末逐渐变成黑色；铜网没有明显的颜色变化．当白色固体粉末全部变成黑色粉末时，停止加热，继续通入氮气至硬质试管冷却．
    Ⅱ．待冷却后，取适量黑色粉末溶于少量的稀盐酸中，黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色，不产生气泡．
    Ⅲ．取Ⅱ中的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去．
    （4）实验1中，氮气的作用是
     
    ，铜网的作用是
     
    ．
    （5）证明白色固体粉末中含有+2价铁的实验现象为
     
    ：写出符合要求的方程式：
     
    ．
    属于分解反应的化学方程式：
     
    ；属于氧化还原反应的离子方程式：
     

    （6）某同学在上述实验的基础上，增加了一个实验确认白色固体中不含+3价铁，设计的实验可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学为探究浓硫酸的性质，设计了以下实验装置图。检查好装置的气密性后，向烧瓶A中加入过量的铁粉、炭粉，再滴加浓硫酸。

    （1）在未点燃酒精灯前，该同学观察到B中没有出现明显的现象，这是因为_____________；点燃酒精灯后，烧瓶内可能发生的化学反应为：

    2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

    C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

    随着反应的进行，还可能发生其他反应，试写出其中两个反应的离子反应方程式：________

    ____________________________________________________________________。

    （2）当反应进行一段时间后，在C瓶中观察到有白色沉淀产生，该沉淀是_______（填化学式），在点燃E处产生的气体之前要先进行验纯，请简述操作及有关现象______________。

    （3）在烧瓶中加入碳粉，可以使E处产生气体的速率加快，原因是：________________。

    （4）反应结束后，安装好过滤装置。先用少量热水通过过滤器，以提高它的温度，然后将烧瓶中的溶液趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口，静置、冷却，可以看到硫酸亚铁晶体在试管中结晶析出。将析出的晶体过滤、干燥、称重，得硫酸亚铁晶体2.69 g。将全部晶体转入硬质玻璃管，高温加热至质量恒定不变。在标准状况下，测得产生的气体为0.112 L。

    已知：硫酸亚铁晶体在受热时发生的反应为：

    2FeSO4·xH2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O。请回答：

    ①提高过滤器温度的目的是__________________；

    ②用橡皮塞塞住管口是为了_________________；

    ③求该晶体中所含结晶水的个数（要求写出计算过程）。

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