Question

运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H₂SO₄溶液（边加边振荡，每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是（　　）

• A、20.8 mol/L
• B、6.9 mol/L
• C、5.2 mol/L
• D、4.16 mol/L

Answer 1

考点：中和热,化学方程式的有关计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据反应后溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，可知加入4ml硫酸时放出热量最多，酸碱恰好发生中和反应，依据方程式计算解答．

解答： 解：由题意可知当加入硫酸4ml时，氢氧化钠恰好与硫酸发生酸碱中和，放出热量最多，依据氢氧化钠与硫酸反应的方程式：
  H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
  1                     2
 4ml×C（H₂SO₄）      20ml×2.08mol/L     所以C（H₂SO₄）=

20ml×2.08mol/L

8ml

=5.2 mol/L，
故答案为：C．

点评：本题考查了中和热的相关计算，题目难度不大，注意正确理解中和热的含义是解题关键．