实验中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂除去粗盐中含有的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质。下列除杂试剂添加顺序不合理的是
| A．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 |
| B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 |
| C．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液 |
| D．Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列实验操作不正确的是（ ）
| A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 |
| B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl?离子，可用渗析的方法 |
| C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| D．用四氯化碳萃取碘时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 |
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通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是
| A．NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，过滤 |
| B．KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，过滤 |
| C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液 |
| D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取 |
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下列实验操作、现象和解释都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释 |
| A． | 向某溶液中加入盐酸 | 产生无色气体 | 溶液中一定含有CO32? |
| B． | 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间 | 白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 | 说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3 |
| C． | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 | 有白色沉淀生产，苯层呈紫色 | 白色沉淀可能为CuI |
| D． | 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
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为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是
| | 物质 | 选用试剂（过量） | 操作方法 |
| A | Cu（CuO） | 氧气 | 通入氧气并加热 |
| B | CO2（HCl） | 饱和碳酸氢纳溶液 | 通过盛有饱和碳酸氢纳溶液的洗气瓶 |
| C | CO(H2) | 氧化铜 | 通过灼热的氧化铜 |
| D | KCl溶液（K2CO3） | 氯化钙溶液 | 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 |
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除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用试剂依次为（ ）
| A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl |
| B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl |
| C．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl |
| D．Na2CO3、BaCl2、HCl |
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下列的分离方法不正确的是（ ）
| A．用酒精萃取碘水中的碘 |
| B．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 |
| C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 |
| D．用渗析的方法除去淀粉胶体中含有的少量NaCl |
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根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
| A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 |
| B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2 |
| D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
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