Question

6．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，正确的是（　　）

• A． 溶液中[Fe²⁺]＜[Fe³⁺]
• B． 溶液中[Fe²⁺]＞[Fe³⁺]
• C． 部分Fe³⁺被氧化
• D． 在反应后的溶液中加入KSCN溶液，会出现血红色沉淀

Answer 1

分析 n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=c×V=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，以此来解答．

解答 解：n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=c×V=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以铁离子部分被还原，生成0.06mol的氯化亚铁，余0.01mol的氯化铁，所以溶液中[Fe²⁺]＞[Fe³⁺]，在反应后的溶液中加入KSCN溶液，会出现血红色溶液，而不是沉淀，故选B．

点评 本题考查铁的化学性质及氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重分析与计算能力的考查，注意发生的离子反应及过量分析，题目难度不大．