Question

15．用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）试管A中盛放的药品是乙醇．乙酸和浓H₂SO₄．浓浓H₂SO₄的作用是催化剂 和吸水剂；为防止加热时液体发生爆沸，还应当加入碎瓷片．
（2）试管A中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）试管B中盛放的是饱和碳酸钠溶液 溶液，它的作用是中和挥发出的乙酸
溶解挥发出的乙醇．（至少答2条）
（4）试管B中通蒸气的导管要置于液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（5）实验结束时试管B中的现象是分层，上层为油状液体．要将乙酸乙酯分离出来，应采用分离和提纯的方法是分液．

Answer 1

分析 （1）乙醇和乙酸发生的是酯化反应，产物除乙酸乙酯外还有水且为可逆反应，再考虑浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性，结合反应即可解答；液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
（2）乙醇和乙酸发生的是酯化反应，产物是乙酸乙酯和水且为可逆反应，可结合原子守恒书写化学方程式，并注意反应条件；
（3）试管B中盛放的溶液为饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（4）导管伸入液面下可能发生倒吸；
（5）乙酸乙酯不溶于水且密度比水小，可结合产物乙酸乙酯的性质来分析现象及选择分离和提纯的方法．

解答 解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化作用，吸水作用；液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸；
故答案为：催化剂；碎瓷片；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯等，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；中和挥发出的乙酸、溶解挥发出的乙醇；
（4）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸；故答案为：防止倒吸；
（5）因产物不溶于水且密度比水上，试管B中看到的现象为出现分层，上层为油状液体，互不相溶的液体混合物可选择分液进行分离提纯，故答案为：分层，上层为油状液体；分液．

点评 本题考查了乙酸乙酯的制备，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用及分液操作适用的对象，基础考查，题目难度不大．