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    Ⅰ、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3 ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3

    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为 。

    （2）⑩在水中的电离方程式为 ，

    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式： 。

    （4）上述十种物质中属于电解质的是： 。（填序号）

    Ⅱ、阅读、分析下列两个材料：

    根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：

    A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

    ①分离汽油和水的最佳方法是 ；

    ②去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ；

    ③将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是 。

    练习册系列答案
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    下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是

    A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀

    B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c(HClO)增大

    C．反应3Cl2(g) + 8NH3(g) = 6NH4Cl(s) + N2(g)的H＞0，S＜0

    D．0.1mol·L－1NaClO溶液中：c(HClO) + c(H+) = c(OH)

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    根据下列实验现象所得结论正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液未呈血红色

    稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+

    B

    向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

    产生白色沉淀

    AlO2-结合H+的能力比CO32-强

    C

    已知Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O

    将氢气还原氧化铜后所得红色固体

    投入足量稀盐酸

    溶液呈蓝色

    CuO的还原产物不全部是Cu

    D

    将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液

    先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

    Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的大

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    下列微粒排列中：Cu2S、S8、Na2S2O3、Na2S4O6、□、S2O82-，□内物质不应是

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    NaHSO4在水溶液中能电离出H＋、Na＋、和SO42－ ,下列对于NaHSO4的分类不正确的是：

    A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是一元酸

    C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸式盐

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    取100mL1.05 mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是

    A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L- C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1

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    甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    现有下列状态：

    ①混合气体的平均摩尔质量不再改变

    ②恒温时，气体压强不再改变

    ③断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍

    ④各气体组分的物质的量浓度相等

    ⑤混合气体的密度不变

    ⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量

    ⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9︰1

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是

    A．①②⑥ B．③⑥ C．④⑦ D．③④⑦

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    蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于

    A．消去反应 B．水解反应 C．取代反应 D．聚合反应

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