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    将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(  )

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋）       B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．c(NH4+)＜c(Cl－)＜c(H＋)＜c(OH－）       D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：盐酸是强酸。pH＝2，则c(HCl)=c(H+)=10-2mol/L; 氨水是弱碱pH＝12，则c(NH3·H2O)＞ c(OH-）=10-2mol/L.当二者等体积混合时，由于n(NH3·H2O）＞n(HCl)。所以溶液为NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液。由于NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用。所以c(NH4+)＞c(Cl－)；c(OH－)＞c(H＋)；盐NH4Cl是强电解质。其电离作用大于弱电解质NH3·H2O的电离作用，所以c(Cl－)＞c(OH－)。所以溶液中离子浓度的大小关系为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。选项为D。

    考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的大小比较的知识。

     

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    将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，所得溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是

    [　　]

    A．[Cl－]＞[NH4+]＞[OH－]＞[H+]

    B．[NH4+]＞[Cl－]＞[H+]＞[OH－]

    C．[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]

    D．[NH4+]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H+]

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    [　　]

    A．

    前者大

    B．

    后者大

    C．

    相等

    D．

    无法确定

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    下列叙述正确的是

    A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2

    B．HA-比HB-更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

    C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动

    D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是


    1. A.
      c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
    2. B.
      c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
    3. C.
      c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
    4. D.
      c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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