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    下列反应中，离子方程式书写正确的是

    A．Fe和盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑

    B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+＝ Cu2+＋ Ag

    C．石灰石和盐酸反应： CO32-＋ 2H+ ＝ CO2↑＋ H2O

    D．氢氧化钡与盐酸反应： OH- ＋ H+＝ H2O


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为 

            A．3：8     B．2：3   C．1：4    D．1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（    ）

    A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

    B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

    C、镀件上电镀铜时，纯铜做阴极，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+

    D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为        。

    A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低   D．增大容器体积

    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率

    为                   ；

    若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

    （3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示。b电极是         极，写出b电极上发生的电极反应式                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下物质  ① NaNO3溶液  ② 熔融的MgCl2   ③CuSO4粉末  ④ NaOH 固体 

    ⑤ 金属铜  ⑥ 蔗糖。   有关它们的说法正确的是

    A． 能导电的有①②③④⑤；     B． 属于电解质有①②③④

    C． 不能导电的有③④⑥         D． 属于纯净物的只有④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（　　）

    　　 A．硫铵　　　　B．氯化铵　　　　C．碳铵　　　　D．硝酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：

    查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，由碳、氢、氮三种元素组成，加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验装置进行三聚氰胺与氧气的反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)，并通过测定生成物的量计算三聚氰胺的分子组成。

    (1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________________________________。

    (2)C装置能不能与D装置互换？__________(填“能”或“不能”)。理由是__________________________。

    (3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。

    ①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中的液面

    (4)测定数据如下：

    装置

    C

    D

    实验前

    101.0 g

    56.0 g

    实验后

    106.4 g

    69.2 g

    经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。

    ①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为__________。

    ②若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量

    B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，

    则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是                         （    ）                     

    A．Al3+           B．Na＋   Mg2+    

    C．K＋  Na＋            D．Fe2+   K＋     NO3－  

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