【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是( )
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1
【答案】D
【解析】
A.设X转化的浓度为x,
X(g)+3Y(g)2Z(g)
初始:c1 c2 c3
转化:x 3x 2x
平衡:0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
所以c1:c2=(x+0.1moL/L):(3x+0.3mol/L)=1:3,故A错误;
B.平衡时,正逆反应速率相等,则Y和Z的生成速率之比为3:2,故B错误;
C.反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比,所以达到平衡状态时,转化率相同,故C错误;
D.若反应向正反应进行到达平衡,X、Y的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
根据方程式 X(g)+3Y(g)2Z(g),
开始(mol/L):c1 c2 c3
变化(mol/L):0.04 0.120.08
平衡(mol/L):0.1 0.30.08
c1=0.14 c2=0.42 c3=0
若反应逆正反应进行到达平衡,X、Y的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
根据方程式X(气)+3Y(气)2Z(气),
开始(mol/L):c1 c2 c3
变化(mol/L):0.1 0.3 0.2
平衡(mol/L):0.1 0.30.08
c1=0 c2=0 c3=0.28
反应为可逆反应,物质不可能完全转化,如反应向逆反应分析进行,则c1>0,如反应向正反应分析进行,则c1<0.14molL-1,故有0<c1<0.14molL-1,故D正确;
故答案为D。
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【题目】I.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,使之混合均匀,测得混合溶液最高温度。
回答下列问题:
(1)所用NaOH溶液要稍过量,理由是__。
(2)环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是__。
(3)___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和盐酸,理由__。
(4)现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3,则ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3的大小关系为___。
II.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:
步骤一:配制250mL0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2–3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,消耗NaOH溶液的体(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 19.00 | 20.00 |
4 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为___g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有___。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为___(保留小数点后2位)。
(3)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有__。
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
III.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
(1)配平离子方程式:__MnO4-+__HSO3-+__H+=__
(2)用KMnO4进行滴定时,KMnO4溶液应装在___滴定管中(填酸式或碱式),判断滴定终点的现象是:滴入最后一滴KMnO4溶液时,___。
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3 +H2O
C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾:CH3CHO+2Cu(OH)2 +OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O
D. 向小苏打溶液中加入醋酸:CO32-+2CH3CHOOH=CO2+H2O+2CH3COO-
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【题目】汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一,反应 可用于净化汽车尾气,已知该反应的反应速率极慢,时平衡常数为。下列说法正确的是( )
A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B.提高尾气净化效率的常用方法是降低温度
C.装有该尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和CO
D.570K时及时抽走和,可使平衡正向移动,同时化学平衡常数将增大,尾气净化效率更佳
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【题目】已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化:①NaHB===Na++HB-,②HB-H++B2-,③HB-+H2OH2B+OH-,且溶液中c(B2-)>c(H2B),则下列说法一定正确的是( )
A. 0.01 mol·L-1的NaHB溶液,其pH可能为2
B. NaHB及H2B均为强电解质
C. 该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。
D. HB-的电离程度小于HB-的水解程度
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【题目】恒温恒容下.将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),10 min后达到平衡状态,下列说法正确的是
A. 平衡前,容器中压强随反应进行而减小
B. 平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1
C. 10 min后,升高温度,Y的反应速率不变
D. 生成Z的物质的量一定小于2 moI
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【题目】.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应: A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度
C. 3v逆(C)=2v正(B)D. 气体的平均相对分子质量
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【题目】下列关于价电子构型为的原子描述正确的是
A.它的核外电子排布式为
B.它的最高能级轨道上有2对电子对
C.它有34种不同运动状态的电子
D.它的第二电离能小于As
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【题目】盐酸普鲁卡因是一种常见的局部麻醉剂,在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好的药效。其合成路线如下:
已知:①A的核磁共振氢谱为单峰,C为芳香烃。
②盐酸普鲁卡因的结构简式为:。
③、
④羧基为间位定位基,甲基为邻/对位定位基。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为_______,C的化学名称为_______。
(2)反应①、③的反应类型分别为______、______。
(3)反应⑤的化学方程式为_______。
(4)G是F的同系物,其相对分子质量比F小14。G的同分异构体能同时满足如下条件:
①1分子该物质可水解生成2分子CH3CH2OH。②苯环上只有一种化学环境的H。共有______种(不考虑立体异构);请任意写出其中一种的结构简式_______。
(5)写出用甲苯为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。
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