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    精英家教网a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、a原子的最外电子层上有8个电子B、c的最高价氧化物对应水化物为强酸C、d的原子半径比c的大D、b的非金属性比c的强
    分析：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d分别是He、N、F、S元素，
    A．He原子最外层电子数是2；
    B．C是F元素，F是非金属性最强的元素，没有正化合价；
    C．电子层数越多的原子，其原子半径越大；
    D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强．
    解答：解：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d分别是He、N、F、S元素，
    A．当第一电子层为最外层时，最多排列2个电子，He原子最外层电子数是2，故A错误；
    B．c是F元素，F是非金属性最强的元素，没有正化合价，所以没有最高价氧化物的水化物，故B错误；
    C．电子层数越多的原子，其原子半径越大，S原子有3个电子层，F原子有2个电子层，所以S原子半径大于F原子，故C正确；
    D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，F的原子序数大于N，所以F元素的非金属性大于N，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据元素在周期表中的位置进行判断元素，再结合元素周期律来分析解答，注意F元素没有含氧酸，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为短周期元素．A、B可形成BA和B2A型两种液态化合物．A与D可形成气态化合物DA、DA2．A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X．B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y．已知X分子与B2A分子中的电子数相等．Y分子与BA型液态化合物分子中的电子数相等．请回答：
    （1）写出元素的名称：A
    氧
    氧
    ，C
    氯
    氯

    （2）Y的化学式是
    HCl
    HCl

    （3）写出下列反应的化学方程式：Y+X→
    NH3+HCl=NH4Cl
    NH3+HCl=NH4Cl

    （4）B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+

    （5）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为：
    2NH3?NH4++NH2-
    2NH3?NH4++NH2-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示．已知：B元素是地壳中含量最多的元素，它的一种单质，能供给呼吸、支持燃烧．
    A B
    C D
    （1）A的单质的电子式为
    ，通常情况下，它的化学性质
    不活泼
    不活泼
    ．
    （2）B元素形成的两种单质的分子式为
    O2
    O2
    、
    O3
    O3
    ．
    （3）C的原子结构示意图为
    ．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为
    HClO4
    HClO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不同主族．请回答：
    （1）C元素的原子结构示意图
    ．
    （2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）工业上合成B、D化合物的化学方程式：
    N2+3H22NH3
    N2+3H22NH3
    选择合成温度的理由：
    加快反应速率，催化剂活性有效温度
    加快反应速率，催化剂活性有效温度
    当B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为
    ．
    （4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如图所示，若将一充满m ml BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测
    得试管中余下n ml气体，则：
    ①若余下n ml 气体为
    O2
    O2
    ，原混合物体中BA2的体积为
    4(m-n)
    5
    4(m-n)
    5
    mL，A2的体积为
    4n+m
    5
    4n+m
    5
    mL．
    ②若余下n ml气体为
    NO
    NO
    ，原混合气体中BA2的体积为
    4m+3n
    5
    4m+3n
    5
    ，A2的体积为
    m-3n
    5
    m-3n
    5
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌二模）I．已知P4O6分子结构中每个原子均达到8个电子的稳定结构．1molP4O6中，共价键总数为
    7.224×1024
    7.224×1024
    ．
    II．A、B、C、D均为短周期元素组成的中学教材中常见的物质，且都含有同一种元素，它们具有如下关系：
    A+H2O
    △
    D↓+x↑
    B+H2O
    △
    D↓+y↑
    C+H2O→D↓+z↑（均未配平）
    溶解性：z＞y＞x．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D中均含有的同种元素在周期表中的位置是：
    第三周期
    第三周期
    周期
    ⅡA
    ⅡA
    族；
    （2）写出D的电子式：
    ；y的结构式
    O=C=0
    O=C=0
    ；z的空间构型：
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （3）写出A+H2O
    △
    D↓+x↑的方程式：
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    ；其反应类型：
    置换反应
    置换反应
    ．

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