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    在一定温度和压强下，反应N2O4?2NO2（吸热反应）在密闭容器中达到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（　　）
    A．降低体系的温度
    B．保持体积不变，通入NO2，使体系的压强增大一倍
    C．保持体积不变，通入N2，使体系的压强增大一倍
    D．保持压强不变，通入Ar，使体系的体积增大一倍
    A．降低体系的温度，平衡向逆方向移动，则N2O4的分解率降低，故A错误；
    B．保持体积不变，通入NO2，使体系的压强增大一倍，平衡向逆方向移动，则N2O4的分解率降低，故B错误；
    C．保持体积不变，通入N2，使体系的压强增大一倍，由于反应物和生成物的浓度不变，则平衡不移动，故C错误；
    D．保持压强不变，通入Ar，使体系的体积增大一倍，由于Ar不参加反应，相等于在原来的基础上降压，则平衡向正反应方向移动，能提高N2O4的分解率，故D正确．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K=
    c2(C)
    c(A)×c(B)
    B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
    C．其它条件不变时，温度升高，K值增大
    D．其它条件不变时，压强减小，K值减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业合成氨是放热反应，生产中，有利于提高氮气、氢气转化率的措施是（　　）
    ①较高温度②较大压强③使用催化剂④及时分离出氨．
    A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为______，此时的压强是反应前压强的______倍．
    （2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为______，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是______（填写正确选项的字母）．
    a．增大CO2的浓度 b．增大H2的浓度 c．增大压强 d．加入催化剂
    （3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式______．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
    CO的初始浓度（mol/L）2413
    H2的初始浓度（mol/L）3233
    时间（min）8612n
    则n为______min．
    （4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为______．
    （5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为______L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
    （1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为______．
    A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
    （2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量______，若升高温度，则该反应的平衡常数______（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在______时间段CO的转化率最大．
    t1：增大NO的浓度t2：降低温度
    （4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有关说法错误的是（　　）
    A．反应达到平衡后，加入催化剂，Z的产率不变，反应速率增大
    B．反应达到平衡后，若降低温度，Y的转化率增大
    C．若反应在固定的密闭容器中进行，当压强不再变化时，反应达到平衡状态
    D．反应达到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器中按下列各物质的量加入H2、N2、NH3，反应达平衡时，氨气浓度最大的一组是（　　）
    ABCD
    H2613.55
    N22011.5
    NH30421
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（　　）
    A．变深B．变浅C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
    C．减小压强，平衡向正反应方向移动
    D．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

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