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【题目】下列说法正确的是

A. 分子式为CH4OC2H6O的物质一定互为同系物

B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠

D. 1 mol与过量的NaOH溶液加热充分反应,能消耗5 mol NaOH

【答案】D

【解析】

A.CH4O为甲醇,C2H6O为乙醇或甲醚,若为醚时二者不是同系物,故A错误;B.甲烷可通过石油的分馏获得,苯可通过煤的干馏获得,而乙烯是通过石油的裂解获得,故B错误;C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠,苯酚能与碳酸钠反应,故C错误;D.苯酚与羧酸都能与碱反应,且水解后产物中共有3个酚羟基、2个羧基,1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应,能消耗5molNaOH,故D正确;答案:故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)新制氯水中含有的微粒:H2OHClOCl2H+Cl-ClO-___

2)判断:可以用pH试纸测定新制氯水的pH___(打“√”或“×”)

3)久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式___

4)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式:___

5)写出电解饱和食盐水的化学方程式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图,则下列说法正确的是( )

A. A的结构简式是

B. ①②的反应类型分别是取代、消去

C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色则可证明已完全转化为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料,可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中正确的是(  )

A. 香叶醇的分子式为C11H18O

B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C. 1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应

D. 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2AHA-A2-的物质的量分数(X)pH的变化如图所示[已知(X) =]。下列叙述错误的是( )

A. pH=1.2时,c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常温下,H2A的电离平衡常数Ka2=10-42

C. pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可利用如图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下:

在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放入冷水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。

将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170180℃,维持此温度22.5 h

将反应液冷却至约50℃后,倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出,过滤,用少量冷水洗涤,得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),过滤,收集产品,晾干。(说明:100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸10.8 g,在100℃时可溶解66.7 g)

试回答下列问题。

(1)装置中冷凝管的作用是___________________

(2)步骤中采用油浴加热,下列说法正确的是__________(填序号)

A.用油浴加热的好处是反应物受热均匀,便于控制温度

B.此处也可以改用水浴加热

C.实验装置中的温度计可以改变位置,也可使其水银球浸入在油中

(3)步骤用少量冷水洗涤晶体的好处是______________________

(4)步骤中有时需要将粗产品用沸水溶解,冷却结晶,过滤的操作进行多次,其目的是_________________________________

每次过滤后均应将母液收集起来,进行适当处理,其目的是__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重3.06g,然后通过Na2O2,Na2O2增重3.36g。混合气体中乙烷和丙烷的体积比为

A. 1:1B. 2:3C. 3:2D. 3:5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气,主要过程如图所示,下列说法正确的是(

A. 与电解相比,光解水过程中消耗的能量较低

B. 过程I、Ⅱ都要吸收能量

C. 过程Ⅱ既有极性键形成,又有非极性键形成

D. 利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某废液中含有大量的K+Cl-Br-,还有少量的Ca2+Mg2+SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2常温下是深红棕色液体),设计了如下流程图:

请根据流程图,回答相关问题:

(1)若试剂aH2O2溶液(H),已知氧化性:H2O2>Br2

写出废液中的某阴离子和a发生反应的离子方程式为:__________________________

每消耗0.2mol H2O2,反应转移的电子为______mol

(2)为了除去无色液体I中的Ca2+Mg2+SO42-,试剂b可选择:KOHBaCl2K2CO3溶液,其添加顺序不正确的是_______

AKOHBaCl2K2CO3 BBaCl2KOHK2CO3

CBaCl2K2CO3 KOH DKOHK2CO3 BaCl2

(3)用盐酸调pH=7(中性)是为了除去杂质离子______,以提高氯化钾晶体的纯度;

(4)操作①②③④⑤对应的名称分别是:____、分液、_____、过滤、______

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